Avgöra om en reaktion är endoterm eller exoterm.

Vilket entalpivärde gäller för HCl och vilket gäller för HBr?

HCl har entalpivärdet 432 och HBr har 366.

Är det reaktanterna eller produkterna som (sammanlagt) har högst entalpi?

Reaktanterna

Siffrorna du skriver i ditt förstainlägg

Jag har räknat ut att Delta H är lika med 975 - 1057 = - 82 KJ.

stämmer inte överens med siffrorna du skriver senare

HCl har entalpivärdet 432 och HBr har 366.

Hur kom du fram till sifforna i förstainlägget?

Br2 + 2HCl ---> Cl2 + 2HBr

193 + 2 × 432 ---> 243 + 2 × 366 (kJ)

1057 kJ ---> 975 kJ

Delta H = 975 - 1057 = - 82 kJ

Om det är bildningsentalpier det handlar om (vilket det borde göra i de här uppgiften) så är bildningsentalpin för både klorgas och brom (l)  lika med 0 enligt definition. Eller är det bindningsenergier du räknar med?

Nej det står att bindningsenergier aka användas.

Nej det står att bindningsenergier aka användas.

Det borde du ha skrivit från början, det är inte lätt att gissa, eller åtminstone borde du ha skrivit det när jag frågade efter entalpivärden.

Man behöver alltså tillföra 1057kJ för att brya sönder reaktanterna till enskilda atomer, och sedan frigörs det 975 kJ när atomerna blir till produkterna. Rita, så ser du att produkterna har högre energi än reaktanterna, d v s man behöver tillföra energi för att reaktionen skall kunna ske, så det är en endoterm reaktion.

Men reaktanternas entalpi är ju större? 1057 har ju de.

Det är inte entalpier, det är bindningsenergier. Blanda inte ihop det! 

Jaha, det är det som förvirrar mig. 

Jag kan hålla med om att det är ganska förvirrande, framför allt eftersom orden bindningsenergi och bildningsentalpi är så lika varandra.

Jag kan hålla med om att det är ganska förvirrande, framför allt eftersom orden bindningsenergi och bildningsentalpi är så lika varandra.