Avgör om ämnesportionen innehåller mer eller mindre än 1 mol
Hej!
Som du ser på titeln så har jag stött på en fråga som vill att jag ska avgöra om 12 x 1023 järnatomer innehåller mer eller mindre än 1 mol.
För att ta reda på detta så måste jag ju såklart veta vad dess substansmängd (n) är genom att använda mig av denna "formel" -> n = m/M. Det jag vet är att Fe har molmassan (M) 55,845 g/mol. Ska jag sedan multiplicera det med antalet atomer (d.v.s. 12 x 1023st)? Om ja, hur går jag vidare efteråt? Nu har jag ju endast molmassan (M), men jag behöver ju också självaste massan (m) för att ta reda på substansmängden (n), så hur tar jag reda på vad den är?
Tack på förhand!
Förhållandet n=m/M är i allmänhet användbart för att räkna ut en okänd bland dessa.
Men nu har du endast ett antal järnatomer, så då kan du inte använda denna formel för att beräkna antalet mol.
Vad anger "mol" egentligen? Hur skulle du beskriva 1 mol?
mag1 skrev:Förhållandet n=m/M är i allmänhet användbart för att räkna ut en okänd bland dessa.
Men nu har du endast ett antal järnatomer, så då kan du inte använda denna formel för att beräkna antalet mol.
Vad anger "mol" egentligen? Hur skulle du beskriva 1 mol?
Mol beskriver ju bara hur mycket det är av någonting. 1 mol är 6,022 x 1023 så om det finns 1 mol av en atom så finns det 6,022 x 1023st av den atomen. Om jag inte kan använda denna formel för att lösa denna uppgift, hur ska jag göra då?
Ja precis 1 mol är 6,022 x 1023 av: en atom, en jon eller en molekyl.
Så om din fråga undrar om antalet järnatomer är mer eller mindre än 1 mol, kanske du bara kan jämföra antalen....
mag1 skrev:Ja precis 1 mol är 6,022 x 1023 av: en atom, en jon eller en molekyl.
Så om din fråga undrar om antalet järnatomer är mer eller mindre än 1 mol, kanske du bara kan jämföra antalen....
Jo det är sant, men i facit fick dem fram ett exakt värde på hur många mol järnet var, men jag antar att dem bara dividerade värdena med varandra och på så sätt fick fram svaret 2 mol (vilket är mer än 1 mol). Tack för hjälpen!
