Avges energi eller inte
Hej!
Hur ska jag veta om en molekyl avger energi eller tar upp energi? T. ex när två väteatomer binds till varandra. I min bok står det att det frigörs energi vilket betyder att en vätemolekyl blir stabilare än två fria väteatomer var för sig. Jag förstår inte riktigt hur jag ska veta detta och varför den blir stabilare.
När man lär sig kemi är det enklast att lära sig vissa saker utantill och sedan dra slutsatser utifrån dem. Sedan kan du skaffa dig en djupare förståelse gradvis.
Om du till exempel lär dig att det frigörs energi när två väteatomer bildar en vätemolekyl och lär dig att det betyder att en vätemolekyl blir stabilare än två fria väteatomer var för sig, så kan du sedan använda det för att dra slutsatser om vad som händer när två syreatomer bildar en syremolekyl eller när två kväveatomer bildar en kvävemolekyl.
Om man verkligen vill förstå "på riktigt" varför en vätemolekyl är stabilare än två väteatomer får man läsa kemi eller kemiteknik på universitet, och se till att läsa mycket matte och sedan fysikalisk kemi. Då får man en bättre förståelse för varför vätemolekylen är stabilare. Men innan man kommit dit får man nöja sig med liknelser om att elektronerna "hellre vill" vara i ett fyllt elektronskal.
Detta kanske inte var så uppmuntrande, men så är det med både kemi och fysik. Här är en ganska rolig serie som illustrerar problemet (fast med gravitation):
SvanteR skrev:När man lär sig kemi är det enklast att lära sig vissa saker utantill och sedan dra slutsatser utifrån dem. Sedan kan du skaffa dig en djupare förståelse gradvis.
Om du till exempel lär dig att det frigörs energi när två väteatomer bildar en vätemolekyl och lär dig att det betyder att en vätemolekyl blir stabilare än två fria väteatomer var för sig, så kan du sedan använda det för att dra slutsatser om vad som händer när två syreatomer bildar en syremolekyl eller när två kväveatomer bildar en kvävemolekyl.
Om man verkligen vill förstå "på riktigt" varför en vätemolekyl är stabilare än två väteatomer får man läsa kemi eller kemiteknik på universitet, och se till att läsa mycket matte och sedan fysikalisk kemi. Då får man en bättre förståelse för varför vätemolekylen är stabilare. Men innan man kommit dit får man nöja sig med liknelser om att elektronerna "hellre vill" vara i ett fyllt elektronskal.
Detta kanske inte var så uppmuntrande, men så är det med både kemi och fysik. Här är en ganska rolig serie som illustrerar problemet (fast med gravitation):
hahhahahah tack så mycket!
En syremolekyl är alltså stabilare än två syreatomer för sig och detsamma gäller kvävemolekylen.
