6 svar
61 visningar
karisma behöver inte mer hjälp
karisma 1983
Postad: 25 apr 2022 16:31 Redigerad: 25 apr 2022 17:19

Avges det eller tas det upp energi?

Hej!

Nedan kan ni se två olika reaktioner.

I ena reaktionen så avges det energi och i ena så ”tas det upp” (krävs) det energi. Jag tolkar det som att 286 kJ och 89 kJ står för delta H, stämmer detta? Så nu kommer vi till min fråga: Om 89/286 kJ står innan reaktionspilarna vad betyder det då? Och om de står efter reaktionspilarna vad betyder det då? Och en annan fråga: om det hade stått -89 kJ istället, vad hade det betytt då? Och om det hade stått -286 kJ istället vad betyder det då?

Jag hoppas någon kan besvara mina frågor! Tack på förhand!!

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 25 apr 2022 17:34

Om energin står före (till vänster om) reaktionspilen så betyder det att man behöver tillföra energi för att reaktionen skall kunna ske.

Om energin står efter (till höger om) reaktionspilen betyder det att det bfrigörs energi vid reaktionen.

Vilken av varianterna är det som betyder att reaktionen är exoterm?

karisma 1983
Postad: 25 apr 2022 17:53
Smaragdalena skrev:

Om energin står före (till vänster om) reaktionspilen så betyder det att man behöver tillföra energi för att reaktionen skall kunna ske.

Och då är det en endoterm reaktion?

Om energin står efter (till höger om) reaktionspilen betyder det att det bfrigörs energi vid reaktionen.

Och då är det en exoterm reaktion?

Vilken av varianterna är det som betyder att reaktionen är exoterm?

Om kJ är negativ så är det en exoterm reaktion?

 

Stämmer allt detta?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 25 apr 2022 19:47
karisma skrev:
Smaragdalena skrev:

Om energin står före (till vänster om) reaktionspilen så betyder det att man behöver tillföra energi för att reaktionen skall kunna ske.

Och då är det en endoterm reaktion?

Korrekt

Om energin står efter (till höger om) reaktionspilen betyder det att det bfrigörs energi vid reaktionen.

Och då är det en exoterm reaktion?

Korrekt

Vilken av varianterna är det som betyder att reaktionen är exoterm?

Om kJ är negativ så är det en exoterm reaktion?

 

Stämmer allt detta?

Om det står att ΔH\Delta H är ett negativt värde, så stämmer det du har skrivit.

karisma 1983
Postad: 25 apr 2022 21:12

Okej, men bara för att se så att jag har förstått rätt så är 89 kJ och 286 kJ alltså delta H i reaktionerna? 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 25 apr 2022 21:43

Nej, i det första fallet är ΔH=-286kJ\Delta H=-286kJ och i andra fallet är ΔH=89kJ\Delta H=89kJ.

karisma 1983
Postad: 25 apr 2022 22:46

Okej just det! Tack för hjälpen!

Svara
Close