Avdunstning
Hej!
Jag skriver nu mitt gymnasiearbete och behöver förstå vilket ämne av etanol och väteperoxid som använder snabbast och varför.
Jag har kommit fram till att:
- Etanol har molmassan 46,07 g/mol och intermolekylära bindningstypen vätebindningar
- Väteperoxid har molmassan 34,0147 g/mol och intermolekylära bindningstypen van der Waals bindningar.
Vet att:
- Stor molmassa ger starka van der Waals bindningar.
- Att många OH-grupper ger starka vätebindningar. (Etanol har bara en OH-grupp och har svagare vätebindningar)
- Ämnen med svaga bindningar avdunstar lättast
- Låg molmassa avdunstar lättast
Är det något jag missar? Jag förstår inte vilken av etanol och väteperoxid som avdunstar fortast.
Titta på ämnenas struktur. Finns det fler intermolekylära bindningar som väteperoxiden kan bilda?
Avdunstningen sker som bekant när ämnet byter fas, och går från vätska till gasfas. Vilket är precis det som sker när vätskorna kokar. Har du undersökt ämnenas kokpunkter?
mag1 skrev:Titta på ämnenas struktur. Finns det fler intermolekylära bindningar som väteperoxiden kan bilda?
Avdunstningen sker som bekant när ämnet byter fas, och går från vätska till gasfas. Vilket är precis det som sker när vätskorna kokar. Har du undersökt ämnenas kokpunkter?
Etanol har kokpunkten 78,3 °C vilket är lägre än väteperoxiden som har kokpunkten 150,2°C det betyder att det krävs mer energi för att väteperoxiden ska avdunsta än etanolen. Har jag rätt?
Kan väteperoxid bilda fler intermolekylära bindningar?
Etanol har kokpunkten 78,3 °C vilket är lägre än väteperoxiden som har kokpunkten 150,2°C det betyder att det krävs mer energi för att väteperoxiden ska avdunsta än etanolen. Har jag rätt?
Ja, det stämmer. Så på något vis behöver bindningarna mellan väteperoxidmolekylerna vara starkare än de är mellan etanolmolekylerna.
Kan väteperoxid bilda fler intermolekylära bindningar?
Hur ser väteperoxidens struktur ut?
Påminner den dig om något annat ämne?
Hur ser väteperoxidens struktur ut?
Påminner den dig om något annat ämne?
Väteperoxids formel är H2O2; H-O-O-H
Kan bara komma på vatten H2O; O-H-O
Ja vatten liknar väteperoxiden mycket, två hydroxigrupper som binder till varandra. Vilken bindning är typisk för vatten?
Och väteperoxiden har (nästan) motsvarande två vattenmolekyler, så den kan bilda ännu flera av dessa ganska starka bindningar...
mag1 skrev:Ja vatten liknar väteperoxiden mycket, två hydroxigrupper som binder till varandra. Vilken bindning är typisk för vatten?
Och väteperoxiden har (nästan) motsvarande två vattenmolekyler, så den kan bilda ännu flera av dessa ganska starka bindningar...
Vatten har starka vätebindingar, menar du då att väteperoxiden också har vätebiningar?
Men till skillnad från vatten är väteperoxid opolär, men bildar H2O vid oxidering: H2O2 ⇄ H2O + O2.
Är jag rätt?
Väteperoxiden är polär, elektronerna är dragna från vätekärnorna mot syrena. Men väteperoxiden behöver inte sönderfalla till syrgas och vatten.
Utan väteperoxiden kan skapa vätebindningar (precis som vatten, etanol m.fl.), och upp till tre vätebindningar kan bildas per syreatom, d.v.s. upp till sex stycken för hela molekylen. Etanolen har endast en hydroxigrupp, så den kan maximalt bilda tre vätebindningar.
Så med dubbelt så många vätebindningar, behövs det mer energi för att bryta alla dessa bindningar och få väteperoxiden att dunsta.
Nu förstår jag varför jag inte fick ihop det. Tack!
För all del, kul att det hjälpte!
