Ättiksyra regerar enligt följande reaktionsformel

Katarina149 skrev:

Så här resonerar jag : 

I första alternativet vet jag inte hur man ska tänka.. Vad jag vet är att om man minskar volymen så ökar koncentrationen av ämnet , Om H2O minskar så kommer CH3COOC2H5 att öka detta enligt le chaterliers princip där ”störningen” i reaktionen kommer att motverkas. När CH3COOC2H5 ökar så kommer reaktionen att gå åt höger. Alltså borde ju det alternativ stämma.

rätt

I det andra alternativet så kommer mer vatten att hällas, om koncentrationen av H2O ökar så minskar koncentrationen av CH3COOC2H5. Reaktionen kommer därmed att gå till vänster. (Här är jag osäker på hur man ska tänka).  Att reaktionen går till vänster innebär att det inte kommer bildas mer av ”CH3COOC2H5”. Därmed stämmer inte det här alternativet.

rätt

I det tredje alternativet kommer koncentrationen av ättiksyra minska då kommer koncentrationen av C2H5OH att öka, reaktionen kommer gå åt vänster och därmed kommer inte koncentrationen av CH3COOC2H5 att öka. Därför är det här påstå det felaktigt.

rätt

I det sista alternativet vet jag inte alls hur jag ska tänka.

Du resonerade ju helt rätt när mängden ättiksyra minskar, varför är det svårare näe ättiksyran ökar?

Så tänker jag. Vore tacksam om jag kunde få en förklaring på hur man ska resonera kring varje alternativ :)

Att reaktionen kommer gå åt vänster i svarsalternativ 3 när man minskar koncentrationen, beror det på att störningen kommer motverkas enligt le chaterliers princip? 
=====

I sista svars alternativet tänker jag : 

Om jag ökar koncentrationen av CH3COOH då kommer det att ske en störning på vänstrasidan av reaktionsformeln och därmed för att motverka störningen kommer reaktionen att förskjutas till höger. Att den förskjuts till höger innebär att det kommer bildas mer av CH3COOC2H5 och H2O. Reaktionen kommer förskjutas till höger 

Katarina149 skrev:

Att reaktionen kommer gå åt vänster i svarsalternativ 3 när man minskar koncentrationen, beror det på att störningen kommer motverkas enligt le chaterliers princip? 
=====

I sista svars alternativet tänker jag : 

Om jag ökar koncentrationen av CH3COOH då kommer det att ske en störning på vänstrasidan av reaktionsformeln och därmed för att motverka störningen kommer reaktionen att förskjutas till höger. Att den förskjuts till höger innebär att det kommer bildas mer av CH3COOC2H5 och H2O. Reaktionen kommer förskjutas till höger 

Katarina149 skrev:

Att reaktionen kommer gå åt vänster i svarsalternativ 3 när man minskar koncentrationen, beror det på att störningen kommer motverkas enligt le chaterliers princip? 
=====

I sista svars alternativet tänker jag : 

Om jag ökar koncentrationen av CH3COOH då kommer det att ske en störning på vänstrasidan av reaktionsformeln och därmed för att motverka störningen kommer reaktionen att förskjutas till höger. Att den förskjuts till höger innebär att det kommer bildas mer av CH3COOC2H5 och H2O. Reaktionen kommer förskjutas till höger