Ättikasyra labb
Jag har genomfört en laboration på ättiksyra.
Såhär ser labb instruktionen ut:
I den här laboratione ska du först bereda en syra lösning, beräkna dess koncentration och bedöma pH med hjälp av rödkålsindikator. Sen ska du bereda en likadan lösning och späda den 10 gånger, beräkna dess koncentration och med hjälp av indikatorn bedöma om pH förändras.
Material:
1 - 12-procentig ättiksprit
2 - Glas
3. mått
4. Rödkålsindikator
5. Vatten
Instruktion:
1. Häll ättiksprit i en 15 ml mått i en glasburk. Späd den till 50 ml med vatten. Tillsätt 10 droppar rödkålsindikator lösning. Bedöm pH.
2. Gör en ny likadan lösning som i punkt 1. Späd den sedan till 500 ml. Bedöm pH.
Din rapport skall innehålla följande beräkningar.
1. Vilken koncentration har 12% ättiksprit (ättiksyra)? Räkna med att syrans densitet är 1,0 g/cm3.
2. Vilken koncentration har syra nr 1 respektive syra nr 2?
4. Kan man dra någon slutsats om hur pH förändras när en syra späds 10 gånger?
Jag har en fråga på punkt 4 ( hur pH förändras när en syra späds 10 gånger). I syra 1 så är lösningen väldigt röd/rosa, och pH är väldigt surt/låg. I syra 2 är lösningen ljusare i färg än syra 1, vilket betyder att pH är inte så surt/högre än syra 1. Den slutsatsen jag kan dra är att ju mer man späder lösningen, desto högre blir pH. Om en syra späds 10 gånger blir pH högre med 1? Är det korrekt?
abbi1 skrev:Jag har genomfört en laboration på ättiksyra.
Såhär ser labb instruktionen ut:
I försöket skall du först bereda en syra lösning, beräkna dess koncentration och bedöma pH med hjälp av din rödkålsindikator. Sen skall du bereda en likadan lösning och späda den 10 gånger, beräkna dess koncentration och med hjälp av indikatorn bedöma om pH förändras.
Material:
1 - 12-procentig ättiksprit
2 - glas
3. 15 ml mått och 1 decilitermått
4. Rödkålsindikator
5. Kranvatten
Instruktion:
1. Häll ättiksprit i en 15 ml mått i en glasburk. Späd den till 50 ml med vatten. Tillsätt 10 droppar rödkålsindikator lösning. Bedöm pH. Spara innehållet i burken.
2. Gör en ny likadan lösning som i punkt 1. Späd den sedan till 500 ml. rödkålsindikator lösning. Bedöm pH.
3.Jämför innehållet i de båda burkarna. Vilka slutsatser drar du?
Din rapport skall innehålla följande beräkningar.
1. Vilken koncentration har 12% ättiksprit (ättiksyra)? Du kan räkna med att syrans densitet är 1,0 g/cm3.
2. Vilken koncentration har syra nr 1?
3. Vilken koncentration har syra nr 2?
4. Kan man eventuellt dra någon slutsats om hur pH förändras när en syra späds 10 gånger?
Jag har en fråga på punkt 4 ( hur pH förändras när en syra späds 10 gånger). I syra 1 så är lösningen väldigt röd/rosa, och pH är väldigt surt/låg. I syra 2 är lösningen ljusare i färg än syra 1, vilket betyder att pH är inte så surt/högre än syra 1. Den slutsatsen jag kan dra är att ju mer man späder lösningen, desto högre blir pH.
Korrekt
Om en syra späds 10 gånger blir pH högre med 1? Är det korrekt?
Det skulle ha varit korrekt, om det hade varit en stark syra, men eftersom ättiksyra är en svag syra är det krångligare än så. Om man läser Ke2 får man de verktyg man behöver för att räkna ut pH i ättiksyra av olika koncentrationer.
Smaragdalena skrev:abbi1 skrev:Jag har genomfört en laboration på ättiksyra.
Såhär ser labb instruktionen ut:
I försöket skall du först bereda en syra lösning, beräkna dess koncentration och bedöma pH med hjälp av din rödkålsindikator. Sen skall du bereda en likadan lösning och späda den 10 gånger, beräkna dess koncentration och med hjälp av indikatorn bedöma om pH förändras.
Material:
1 - 12-procentig ättiksprit
2 - glas
3. 15 ml mått och 1 decilitermått
4. Rödkålsindikator
5. Kranvatten
Instruktion:
1. Häll ättiksprit i en 15 ml mått i en glasburk. Späd den till 50 ml med vatten. Tillsätt 10 droppar rödkålsindikator lösning. Bedöm pH. Spara innehållet i burken.
2. Gör en ny likadan lösning som i punkt 1. Späd den sedan till 500 ml. rödkålsindikator lösning. Bedöm pH.
3.Jämför innehållet i de båda burkarna. Vilka slutsatser drar du?
Din rapport skall innehålla följande beräkningar.
1. Vilken koncentration har 12% ättiksprit (ättiksyra)? Du kan räkna med att syrans densitet är 1,0 g/cm3.
2. Vilken koncentration har syra nr 1?
3. Vilken koncentration har syra nr 2?
4. Kan man eventuellt dra någon slutsats om hur pH förändras när en syra späds 10 gånger?
Jag har en fråga på punkt 4 ( hur pH förändras när en syra späds 10 gånger). I syra 1 så är lösningen väldigt röd/rosa, och pH är väldigt surt/låg. I syra 2 är lösningen ljusare i färg än syra 1, vilket betyder att pH är inte så surt/högre än syra 1. Den slutsatsen jag kan dra är att ju mer man späder lösningen, desto högre blir pH.
Korrekt
Om en syra späds 10 gånger blir pH högre med 1? Är det korrekt?
Det skulle ha varit korrekt, om det hade varit en stark syra, men eftersom ättiksyra är en svag syra är det krångligare än så. Om man läser Ke2 får man de verktyg man behöver för att räkna ut pH i ättiksyra av olika koncentrationer.
Så det finns inte mycket mer man kan säga i slutsatsen än att pH blir högre om man späder lösningen 10 gånger? Inga andra sätt? Skriver en laborationsrapport på det, så vill skriva så utförligt.
Du kan skriva att pH-ökningen är mindre än ett helt pH-steg eftersom det handlar om en svag syra, och att den oreagerade syran protolyseras delvis när man tillsätter mer vatten.
Smaragdalena skrev:Du kan skriva att pH-ökningen är mindre än ett helt pH-steg eftersom det handlar om en svag syra, och att den oreagerade syran protolyseras delvis när man tillsätter mer vatten.
Vad menar du med "oreagerade syran protolyseras delvis när man tillsätter mer vatten?"
Ättiksyra är en svag syra, så det är bara en liten del av ättiksyramolekylerna som har reagerat och protolyserats. Om det t ex är 10 % som har protolyserats, så finns det ju 90 % kvar som inte har reagerat, och om man tillsätter extra vatten så kommer en del av dessa ättiksyramolekyler att reagera med vattnet, så att det kanske är 11 % som har reagerat - och då bildas det ju fler oxoniumjoner, så det blir en mindre ökning av pH än det skulle ha bli utan ättiksyran. (Om du läser Ke2 kommer du att lära dig ett bättre sätt att räkna ut det här.)
Smaragdalena skrev:Ättiksyra är en svag syra, så det är bara en liten del av ättiksyramolekylerna som har reagerat och protolyserats. Om det t ex är 10 % som har protolyserats, så finns det ju 90 % kvar som inte har reagerat, och om man tillsätter extra vatten så kommer en del av dessa ättiksyramolekyler att reagera med vattnet, så att det kanske är 11 % som har reagerat - och då bildas det ju fler oxoniumjoner, så det blir en mindre ökning av pH än det skulle ha bli utan ättiksyran. (Om du läser Ke2 kommer du att lära dig ett bättre sätt att räkna ut det här.)
Men om man tillsätter mer vatten så blir ju lösningens färg ljusare d.v.s. att pH blir högre, men om antalet oxoniumjoner ökar om man tillsätter mer vatten så borde inte pH bli lägre?
Det bildas så lite oxoniumjoner att utspädningseffekten är större, så pH ökar men inte lika mycket som det skulle ha gjort annars.
Smaragdalena skrev:Det bildas så lite oxoniumjoner att utspädningseffekten är större, så pH ökar men inte lika mycket som det skulle ha gjort annars.
Jag tänkte räkna ut hur mycket pH blir när jag vet koncentrationen av lösningen med hjälp av formlen: pH = -lg[H3O+], men då ättiksyra är en svag syra så är inte den totala koncentrationen av ättiksyra lika med oxoniumjonskoncentrationen? Men man vet att ca. 1 % av ättikasyramolekylerna protolyseras, så om koncentrationen i en ättikasyralösning är 2 M så är koncentrationerna oxoniumjoner och acetatjoner 0,02 M och 1,98 M ättiksyra?
Du kan anta att det är 1 % av ättiksyramolekylerna som protolyseras och beräkna pH från detta, men protolysgraden beror på hur utspädd lösningen är, så du kommer inte att få några pålitliga pH-värden på det sättet.
Det är inte särskilt schysst av er lärare att säga åt er att göra denna lab med en svag syra. Hade ni haft t ex saltsyra så hade man kunnat beräkna pH, och det skulle ha varit en skillnad på 1 pH-enhet mellan de båda lösningarna.
Smaragdalena skrev:Du kan anta att det är 1 % av ättiksyramolekylerna som protolyseras och beräkna pH från detta, men protolysgraden beror på hur utspädd lösningen är, så du kommer inte att få några pålitliga pH-värden på det sättet.
Det är inte särskilt schysst av er lärare att säga åt er att göra denna lab med en svag syra. Hade ni haft t ex saltsyra så hade man kunnat beräkna pH, och det skulle ha varit en skillnad på 1 pH-enhet mellan de båda lösningarna.
Så utifrån denna laboration ska jag inte beräkna pH genom beräkningar utan bara anta att pH är exempelvis 2 för att lösningen har en mörk rosa/röd färg etc. Kan man ta reda på hur utspädd lösningen är? Eller ska jag bara göra som jag skrev ovan, att anta att pH är ex. 1 för syralösning 1 och pH 3 för syralösning 2?
Jag ska bara genom ord beskriva att det kan det här o.s.v. ?
Du skulle kunna beräkna vilket pH-värde lösningen skulle ha haft om det var en stark syra.
Smaragdalena skrev:Du skulle kunna beräkna vilket pH-värde lösningen skulle ha haft om det var en stark syra.
Okej, om jag tänker rätt så är den totala koncentrationen stark syra lika mycket som koncentrationen av oxoniumjoner. Så om ättiksyra var en stark syra så skulle den totala koncentrationen ättiksyra i syra nummer 1 0,6 M vara lika mycket som oxoniumjonerna i lösningen. Och pH = -lg(H3O+) = -lg(6*10^-1) = 0,2. Är det korrekt?
Om koncentrationen är rätt, så har du räknat ut pH korrekt. Men så surt blir det ju inte.
Smaragdalena skrev:Om koncentrationen är rätt, så har du räknat ut pH korrekt. Men så surt blir det ju inte.
I laborationen (se längst upp) gjordes det två ättiksyralösningar med olika vattenmängder. Koncentrationen ättiksyra var 2 M och koncentrationen för syralösning nr 1 var då 15/50*2 = 0,6 M, och syralösning nr 2 var då 15/500*2 = 0,06 M. Har väl beräknat rätt?
