Att tolka den elektrokemiska serien
Om man har serien ordnad efter cellpotential så den börjar med den med högst, mest positiv, cellpotential så står vår bok's serie:
F2 + 2 e⁻ --> 2 F⁻ +2.87
och vid botten
Li⁺ + e⁻ --> Li - 3.05
Boken säger att längst upp till vänster (alltså F2) är det mest oxiderande.
Boken säger att längst ner till höger är det mest reducerande.
Men vad är F- och Li+ gällande mest/minst oxiderande/reducerande?
Man får ta i ganska hårt både för att framställa fluor från fluoridjoner och litiummetall från litiumjoner, men det går med elektrolys (vattenfri, annars skulle vattnet sönderdelas istället!).
Jag syftade mer på hur man skulle tolka paren generellt - att om då tex F2 är starkt OXIDERANDE --> Vad säger man F- är?
Vad jag försöker förstå är hur man vet tex vilket redoxpar som ska vara katod, anod, vilket som kommer oxideras/reduceras om man har flera joner i samma lösning, osv...
Ointressant. Du har ingen användning för ett ord för att beskriva detta. Fluoridjonen kommer inte frivilligt att bli till fluor, och litiumjonen kommer inte frivilligt att bli till litiummetall.
Du har tabeller över elektrodpotentialer som hjälp för att se vilka ämnen som kommer att oxideras och reduceras. Vilka "avgaserna" , restprodukterna, är har ganska litet intresse.
