Att skriva upp ett cellschema
Hej, har en fråga angående när man ska skriva upp ett cellschema. Då har jag sett att det kan skrivas på olika sätt, däribland att man skriver in koncentrationen av jonlösningen, t.ex.
- Cu (s) | Cu2+ (aq), 1 mol/dm3 | Ag+ (aq), 1 mol/dm3 | Ag (s) +
Så står det i facit när instruktionen är att skriva upp ett cellschema för just dessa ämnen, men är det viktigt att få med just "mol per dm3", har nämligen inte sett det på andra cellscheman tidigare.
Är det absolut nödvändigt med koncentrations halt? Eller går det lika bra att skriva utan? De nämner i uppgiften att koncentrationen är 1 mol/dm3, så jag antar att de "hintar" om att den ska med...
Nja, jag skulle inte säga att det är nödvändigt men det är ganska vanligt att man skriver ut koncentrationen. Huvudsaken är att du har med elektroderna och elektrolyterna och att du har koll på hur man delar in schemat. En heldragen linje är en fasgräns (t.ex. fast ämne-vätska) medan en streckad linje är ett semipermeabelt membran, saltbrygga eller annat som tillåter transport mellan elektrolyterna. Sen ska minuspolen normalt sett stå till vänster.
Okej, tack för svar. En annan sak gällande cellschema: varför skriver de inte med koefficienterna så att redoxreaktionen blir balanserad? Ag+ är ju bara envärt positivt laddat, medan Cu2+ är tvåvärt, finns det någon speciell anledning till att inte 2:an framför silver inte skrivs med?
Likadant när det frågas om halvreaktioner, då är det sällan att de skriver med koefficienterna för oxidation respektive reduktion, men när väl hela redoxreaktionen ska skrivas är koefficienterna med..🤔
Typ såhär:
Man skriver bara ut de species som finns i reaktionen, inte hur många som faktiskt reagerar.
Ah okej! Man fokuserar på självaste ämnen, de kvalitativa egenskaperna, och inte antal. Tack
Ja, alltså man är bara ute efter att visa vilket ämne som reduceras och oxideras. Det är bara så det är helt enkelt, det finns nog ingen smart idé bakom det hela.
