att rita och bestämma
hej.
hur ska man om man får ut ett ämne kunna bestämma dess struktur, utseende, form och vilken typ av bindning den har (ex enkel eller dubbelbindning)?
jag vet att:
-man kollar hur många icke bindande och bindande elektroner den har för att kunna få ut dess form
men...
-struktur? det finns många olika sätt att rita upp en molekyl på, hur vet man att man gjort rätt?
-hur får man reda på om det finns enkel/dubbel/trippelbindningar?
För strukturen måste du veta om det har skett hybridisering eller inte. I exempelvis ammoniak är kväveatomen sp3-hybridiserad vilket innebär att den har en bindnigsvinkel på 109.5°. Du måste även veta vilka orbitaler det är som binder. Mellan p-orbitaler är det en 90°-vinkel, exempelvis.
-man kollar hur många icke bindande och bindande elektroner den har för att kunna få ut dess form
Detta stämmer men i princip är det enklare att titta på antalet sigmabindningar och fria elektronpar istället.
För att ta fram ifall det är enkel-, dubbel- eller trippelbidningar det är fråga om gäller det att pussla ihop det rätt. Ofta går det att hitta en form som gör att alla ingående atomer får fullt yttersta skal. Då kan man vara rätt säker på att det gäller. Ibland finns det dock ingen sådan konfiguration och då måste man titta på de andra möjligheterna.
naytte skrev:För strukturen måste du veta om det har skett hybridisering eller inte. I exempelvis ammoniak är kväveatomen sp3-hybridiserad vilket innebär att den har en bindnigsvinkel på 109.5°. Du måste även veta vilka orbitaler det är som binder. Mellan p-orbitaler är det en 90°-vinkel, exempelvis.
-man kollar hur många icke bindande och bindande elektroner den har för att kunna få ut dess form
Detta stämmer men i princip är det enklare att titta på antalet sigmabindningar och fria elektronpar istället.
För att ta fram ifall det är enkel-, dubbel- eller trippelbidningar det är fråga om gäller det att pussla ihop det rätt. Ofta går det att hitta en form som gör att alla ingående atomer får fullt yttersta skal. Då kan man vara rätt säker på att det gäller. Ibland finns det dock ingen sådan konfiguration och då måste man titta på de andra möjligheterna.
tack snälla. vi har inte varit inne på hybridisering så detaljrikt. kollade dock upp lite men lyckas inte greppa riktigt? har du någon bra förklaring på vad det är? det känns så abstrakt, så det blir lite "svårt"..
Orbitalhybridisering innebär att orbitaler "blandas" med varandra för att bilda nya, bättre orbitaler. När man pratar om orbitalhybridisering menar man hybridisering mellan en s-orbital och ett antal p-orbitaler. Beroende på hur många p-orbitaler som ingår talar man om sp, sp2 eller sp3-hybridisering. Dessa nya sp, sp2 eller sp3-orbitaler är bättre på att skapa kovalenta bindningar än vanliga atomorbitaler.
Om du vill veta mer om detta kan du kolla på khanacademy.
