"att identifiera okända salter" (fällningstest)
Som rubriken lyder så har jag fått problem med att kunna förklara vad som egentligen sker.
Att undersöka dess lågfärg är mycket simpelt men när det kommer till att identifiera dess negativa jon så har jag stött på problem.
- Man lägger i några korn natriumklorid i en testplatta, tillsätter några droppar destillerat vatten och sedan tillsätter man några droppar silvernitrat (AgNO3) = vit fällning av silverklorid, AgCl
- natriumjodid + destillerat vatten + AgNO3 = limegrön fällning av silverjodid, AgI
- natriumsulfat + destillerat vatten + bariumnitrat = vit fällning av bariumsulfat,
- natriumkarbonat + destillerat vatten + salpetersyra = fräter, bubblar och koldioxid bildas
MINA FRÅGOR ÄR FÖLJANDE:
- förstår inte vad uppgiften går ut på så en kort och enkel förklaring när man ska använda vad hade hjälpt.
- hur kan koldioxid bildas?
Förmodligen är detta en förberedand övning för att du skall få ett salt som du INTE vet vad det är, och då kan du undersöka villken negativ jon saltet innehåller genom att tillsätta
- bariumsnitrat - om det bildas en fällning av bariumnitrat, kan man dra slutsatsen att saltet innehåll
- silvernitrat - om det bildas en fällning, innehåller saltet kloridjoner, bromidjoner eller jodidjoner. Fällningarna har lite olika färg, så det går att skilja dem åt på det sättet.
- någon sutspädd syra - om det börjar bubbla, så fanns det karbonatjoner i saltet. De här reaktionerna sker: , ,
Är det här svar på dina frågor?
Så om man löser ett salt i silvernitrat och fällningen blir vit så är den negativa jonen klorid?
Om man löser ett salt i silvernitrat och fällningen blir gul/limegrön så är den negativa jonen jodid?
Om man löser ett salt i bariumsulfat och fällningen blir vit så är den negativa jonen sulfat?
Om man löser ett salt i silvernitrat och det börjar fräta så är den negativa jonen karbonat?
Har jag förstått rätt?
Nej, silverklorid är ett fast ämne. Det är inte ett lösnigsmedel.
Om man tillsätter silvernitrat till en lösning och det bildas en fällning, kan man se på färgen om fällningen består av silverklorid, silverbromid eller silverjodid, och lösningen måste ha innehållit kloridjoner, bromidjoner respektive jodidjoner.
Om man tillsätter bariumnitrat till en lösning och det blir en fällning, måste lösningen ha innehållit sulfatjoner.
Om ett salt fräser när man droppar syra på det, beror det på att det fanns karbonatjoner i saltet, som sönderfaller till koldioxid.
Jag tror att du menar rätt, men det är svårt att tolka det du skriver.
Jag skulle vilja vända på det istället. Det är mer korrekt att säga:
Om en lösning innehåller sulfatjoner, kommer det att bildas en fällning ifall man tillsätter bariumjoner.
Notera att detta inte är samma sak som:
En lösning som bildar en fällning vid tillsats av bariumjoner måste innehålla sulfatjoner.
Bariumjoner är inte den enda typen av joner som bildar fällning med sulfatjoner, och det finns fler jontyper som bildar fällning med bariumjoner. Motsvarande resonemang gäller för de övriga reagenserna. Visst, det kanske är en petitess men det är trots allt en ganska stor skillnad och det är lätt att lura sig själv om man inte är försiktig.
Teraeagle har rätt. Silverkarbonat och siveesulfat är också ganska svårlösliga precis som bariumkarbonat, så man brukar se till att börja med att göra frästestet, därefter tillsätta bariumsulfat och först därefter tillsätta silvernitrat, så att man ser till att utesluta karbonat o h sulfat innan man drar slutsatsen att det är någon halogenid.
