Att blanda två lösningar med olika pH
Fråga: Det åtgår 75 ml OH- med koncentrationen 0.2 mol/dm3 för att n neutralisera 25 ml H2SO4. Beräkna koncentrationen av H+ i den ursprungliga syra-lösningen samt koncentrationen av SO4 i den slutliga neutrala lösningen.
Svar på första delfrågan: Koncentrationen av den ursprungliga syra-lösningen hamnar på 0.6 mol/dm3.
Svar på andra delfrågan: Jag utgick från n = cV och tolkade en ny formel som ser ut såhär:
c = ntot / Vtot
Däremot använde jag dubbla substansmängden för ntot som jag fick genom att utgå från infon i första delfrågan.
Facit hävdar att man ska använda hälften av substansmängden för ntot istället, och jag är inte riktigt med på varför.
Borde inte n(OH-) = n(H+) vid första ekvivalenspunkten även om det är en tvåprotonig syra det gäller?
