Att blanda två lösningar med olika koncentrationer för att nå önskad koncentration
På ditt laboratorium har du en kopparsulfatlösning som är 0,20 mol/dm3 (lösning 1). Du har också en kopparsulfatlösning som är 0,50 mol/dm3 (lösning 2).
Hur mycket av lösning 1 och 2 skall du blanda samman för att få 100 ml kopparsulfat- lösning med koncentrationen 0,40 mol/dm3?
Jag har löst nästan alla uppgifter min lärare gett mig men den här uppgiften förstår jag bara inte. Hur ska jag lösa den?
Tack i förhand
Du får räkna på antal mol och volym.
Du får ett ekvationssystem att lösa.
Förlåt men kan du vara lite mer konkret ?
Ta V1 från den ena lösningen och V2 från den andra. Då vet du att
V1 + V2 = ...
och så kan du räkna ut substansmängden i volymerna
n1 + n2 = ...
Ja men de jag inte förstår är hur jag ska få fram V1 och V2 de tar bara stopp i mina uträkningar
Summan av volymerna blir 100 ml.
Den volymen ska innehålla 0.04 mol CuSO4.
Så ska man bara testa sig fram eller finns det någon ekvation för de eftersom jag ser inte var jag kan använda n= c*v här eller någon av de givna formlerna i min bok
Ok så tror jag fixat de så bara uträkningen 0.4-0.5/0.2-04= 0.5 eller 1:2 alltså är de förhållandet mellan de två lösningar alltså 3 totala delar sen 100:3= ~33.3333 så lösningen med 0.20mol/dm3 33.3ml och den med 0.5mol/dm3 är ~67ml
V1 + V2 = 0.1
0.2V1 + 0.5V2 = 0.04
ger V1 och V2 i dm3.
