Att beräkna massan kristalliserat kopparsulfat
Hej jag har stött på ett antal sådana frågor nu och jag förstår verkligen ingenting!! Skulle verkligen uppskatta om någon kan hjälpa mig genom att förklara hur jag ska gå tillväga. Uppgiften lyder:
Man vill framställa en kopparsulfatlösning som innehåller 1,00 g kopparjoner
per dm3 genom att lösa kristalliserat kopparsulfat i vatten.
Beräkna den massa kristalliserat kopparsulfat, CuSO4⋅5H2O, som ska vägas upp
för framställning av 0,250 dm3
av en sådan lösning.
Först och främst förstår jag inte om dem menar volymen kopparsulfat eller volymen kristalliserat kopparsultat. Jag tänker att jag ska börja med att räkna ut substansmängden, men jag vet inte hur jag ska göra eftersom jag inte stött på g/dm3 tidigare.
250 ml är volymen färdig lösning. Du vet att 1 liter sådan lösning skulle innehålla 1,00 g kopparjoner. Hur många mol är det? 250 ml innehåller 1/4 så många mol (som 1 liter). Hur många mol blir det?
Vilken är molmassan för kristalliserat kopparsulfat? Du vet nog att pricken i kitten inte betyder gånger, utan är ett missbildat plustecken, i princip.
Hur många gram kristalliserat kopparsulfat skall du väga upp? Du har redan räknat fram molmassan och substansmängden.
Jag förstår inte varför 1 liter skulle innehålla 1.00 g kopparjoner
NoraKemi skrev :Jag förstår inte varför 1 liter skulle innehålla 1.00 g kopparjoner
förlåt kom på nu att det är för att det går 1dm3 på 1liter, eller hur? Men jag förstår fortfarande inte hur jag ska beräkna substansmängden.
Ja, en liter och en kubikdecimeter är samma sak (det fanns en period på 1900-talet när det faktiskt inte var riktigt lika mycket, men det har ändrats så att det är identiskt.)
Börja med att tänka dig att du vill lösa upp 1,00 g kopparjoner i 1 liter vatten. Hur många mol är 1,00 g kopparjoner? (De väger lika mycket som 1 mol kopparatomer skulle göra, för en elektron har väldigt liten massa jämfört med en atom.) Visserligen kan man inte plocka fram kopparjoner utan några medföljande negativa joner i verkligheten, men man kan räkna på det ändå.
Jag tänkte så att jag delade massan som jag nu förstår är 0.25 g, på molmassan för kristalliserat kopparsulfat vilket var 249.7 g/mol. Men i facit dividerade dem 0.25 g på 249.7*63.5(vilket är koppars molmassa) varför gjorde dem så?
Det du har räknat ut är hur mycket kristalliserat kopparsulfat man skulle väga upp, om det skulle finnas 1 g kristalliserat kopparsulfat per liter lösing - men det var inte det de frågade efter. Om du hade följt de råd du fått, skulle du ha förstått att man skulle väga upp mol kopparjoner för att göra 1 liter lösning.För att man skall få mol kopparjoner i form av kristalliserad kristalliserat kopparsulfat, behöver man väga upp gram kristalliserat kopparsulfat. För din lösning behöver du 1/4 av detta.
Förstår inte hur du menar:(
Vad är det du inte förstår? Förstår du att man vill göra en lösing som innehåller 1,00 g kopparjoner per liter lösning, och att koncentrationen av kopparjoner detta blir 1/63,5 mol/dm3, d v s 0,0157 mol/dm3?
Förstår ej att koncentrationen av kopparjoner blir 1/63.5 mol/dm3
Substansmängden för 1,00 g koppar är 1/63,5 mol. (Molmassan för koppar är 63,5 g/mol, det slår man upp i periodiska systemet). Om man löser upp 1/63,5 mol kopparjoner i 1,00 liter (= dm^3) vatten, så blir koncentrationen av kopparjoner 1/63,5 mol/dm^3.
Okej då förstår jag tack!
