Att beräkna ΔH för reaktioner
Hej!
Jag har inte fattat det här riktigt. När man räknar ut ΔH för en viss reaktion, och man ska svara i kJ/mol, vilket ämne ska man utgå ifrån i svaret? Ska man ange svaret i kJ/mol av en produkt eller kJ/mol av en reaktant? I uppgifterna som jag gör så står det inte vilket av detta som jag ska göra.
Tack.
Du skall utgå från det sätt som reaktionsformeln är skriven på. ΔH är alltså hälften så stort för reaktionen H2+½ O2 => H2O som för reaktionen 2 H2 + O2 => 2 H2O.
Titta på den här uppgiften t ex: "Beräkna ΔH för följande reaktion: 2HBr + Cl2 → 2HCl + Br2."
Facit säger "ΔH=–112 kJ eller –112 kJ/(mol Cl2) eller –56 kJ/(mol HBr) eller –56 kJ/(mol HCl)"
Dessutom tycker jag det är konstigt att man bara nämner dessa alternativen. Vadå, är det fel att skriva kJ/(mol Br2)?
Om det bara stå ΔH är det för det sätt som reaktionsformeln är skrivet på. För övrigt får man läsa noga och se om det står specificerat hur man skall svara, annars borde alla korrekta sätt vara godkända.
