Atomstorlek
Hej! Jag övar inför kemi provet och gör frågor som kan komma. Frågan jag har svårt i, är formulerad så här: Vilken atomstorlek är störst av kalium och brom och varför? - Nu undrar jag, vad är det som bestämmer atomstorleken och hur vet man att ena är större än andra? Om kan tar hänsyn till atomnumret, brom har högre men det betyder väl inte att den är större?
Tack i förhand!
Atomstorleken beror mest av hur många elektroner som en atom har. Om atomen har många elektroner så lägger de sig i flera "skal" runt kärnan, och då blir atomen större. Så eftersom brom har högre atomnummer så har den fler protoner och också fler elektroner, och därför är den större.
Jag är inte säker på om det kanske kan finnas fall där en atom med högre atomnummer ändå är mindre, eftersom elektronerna ibland lägger sig väldigt välstrukturerat, och då kommer nära varandra. Men om skillnaden inte är så liten så tror jag inte det kan hända.
Nja, inte helt och hållet. Kollar du i en grupp så ökar atomradien ju längre ner du går men kollar du i en period så minskar atomradien ju längre du går till höger. Du ökar antalet protoner i atomkärnan ju längre du går till höger i en grupp, det här medför att elektronerna dras hårdare mot atomkärnan, attraktionen ökar. I ditt fall så är kalium och brom i samma period, därför kan du dra slutsatsen att brom har en mindre atomradie än kalium.
