Atomradie
Hej! på följande sida: https://naturvetenskap.se/kemi/gymnasiekemi/atomens-uppbyggnad/periodiska-systemet/trender/ står det så här:
"När vi rör oss åt höger i samma period kommer kärnladdningen att öka, men det yttersta elektronskalet förbli detsamma. Den ökade kärnladdningen kommer att dra hårdare i elektronerna, och atomradien minskar."
hur förblir det yttersta elektronskalet densamma? om vi kollar på litium och Neon som båda tillhör samma period ser vi att litium har 1 valenselektron och att Neon har ett fyllt ytterst skal. Borde inte detta påverka den effektiva kärnladdningen på något sätt eftersom Neon har fler repellerande krafter. eller?
(ne.se)
De lodräta raderna (kolumnerna) i periodiska systemet kallas för grupper och de vågräta raderna kallas för perioder. Det finns 18 grupper och sju perioder. Ämnena i en grupp har oftast liknande egenskaper. Det beror på att de har samma antal valenselektroner, alltså elektroner i det yttersta elektronskalet.
De tillhör samma period, men inte samma grupp.
naturnatur1 skrev:(ne.se)
De lodräta raderna (kolumnerna) i periodiska systemet kallas för grupper och de vågräta raderna kallas för perioder. Det finns 18 grupper och sju perioder. Ämnena i en grupp har oftast liknande egenskaper. Det beror på att de har samma antal valenselektroner, alltså elektroner i det yttersta elektronskalet.
De tillhör samma period, men inte samma grupp.
ja. Men hur är det svar på frågan?
bump
