Atommassa/molmassa

Det borde stå i din lärobok. Om det är något som är oklart även när du har läst det, så förklara vad det är som är obegripligt så kan vi nog hjälpa dig, men första stegen bör du ta själv.

Smaragdalena skrev:

Det borde stå i din lärobok. Om det är något som är oklart även när du har läst det, så förklara vad det är som är obegripligt så kan vi nog hjälpa dig, men första stegen bör du ta själv.

Vet inte riktigt vad man ska förklara. För om man ger det en förklaring på a så är det väl massan av isotopen av en atom? 

Vad står det om "atommassa" för en viss isotop i din bok? Det bör stå en mycket tydlig förklaring  - det är det enklaste av de tre begreppen i din fråga.

Smaragdalena skrev:

Vad står det om "atommassa" för en viss isotop i din bok? Det bör stå en mycket tydlig förklaring  - det är det enklaste av de tre begreppen i din fråga.

Det står att "molmassan för ett grundämne har alltså samma mätetal med atommassan (i enheten 1 u)", men kunde inte hitta något förutom det? Hur kommer jag längre fram på uppgiften?

Vi kommer till molmassan så småningom. Börja med att ta reda på hur mna t ex beräknar atommassan för den syreisotop som består av 8 protoner och 8 neutroner.

Smaragdalena skrev:

Vi kommer till molmassan så småningom. Börja med att ta reda på hur mna t ex beräknar atommassan för den syreisotop som består av 8 protoner och 8 neutroner.

Förstår inte vad du menar med syreisotop som består av 8 protoner och 8 neutroner? 8 protoner är ju detsamma som atomnummer 8, men neutronerna då, vad är det?

Det verkar som om du behöver börja med att ta reda på hur en atom är uppbyggd. Börja här och läs några sidor framåt.

Smaragdalena skrev:

Det verkar som om du behöver börja med att ta reda på hur en atom är uppbyggd. Börja här och läs några sidor framåt.

Har läst den nu, hur hjälper det mig framåt?

Då vet du att det finns flera varianter av t ex syreatomer, som alla har lika många protoner men olika många neutroner. Den klart valigaste syreisotopen har masstalet 16 (8+8) och en atommassa som ligger väldigt nära 16 u. Det finnsockså lite ¹⁷O och ¹⁸O.

För ungefär hundra år sedan när man höll på och mäta atommassorna för olika grundämnen bestämde man sig för att syre skulle ha massan 16 exakt (från början hade man tänkt sätta att väte hade atommassan 1 men det var mer praktiskt att ge syre ett enkelt värde, eftersom syre kan bilda föreningar med så väldigt många olika grundämnen). Så småningom, när man kom på att det fanns olika isotoper, ville fysikerna att ¹⁶O skulle ha atommassan 16 men kemisterna ville att det skulle vara den naturliga isotopblandningen som skulla ha atommassan 16. Så småningom kunde man kompromissa att ¹²C har massan 12 u.

Molmassan är alldeles samma siffra som atommassan, men har enheten g/mol i stället fär u. Man har bestämt antalet atomer/molekyler/joner i 1 mol så att detta skall stämma.

Smaragdalena skrev:

Då vet du att det finns flera varianter av t ex syreatomer, som alla har lika många protoner men olika många neutroner. Den klart valigaste syreisotopen har masstalet 16 (8+8) och en atommassa som ligger väldigt nära 16 u. Det finnsockså lite ¹⁷O och ¹⁸O.

För ungefär hundra år sedan när man höll på och mäta atommassorna för olika grundämnen bestämde man sig för att syre skulle ha massan 16 exakt (från början hade man tänkt sätta att väte hade atommassan 1 men det var mer praktiskt att ge syre ett enkelt värde, eftersom syre kan bilda föreningar med så väldigt många olika grundämnen). Så småningom, när man kom på att det fanns olika isotoper, ville fysikerna att ¹⁶O skulle ha atommassan 16 men kemisterna ville att det skulle vara den naturliga isotopblandningen som skulla ha atommassan 16. Så småningom kunde man kompromissa att ¹²C har massan 12 u.

Molmassan är alldeles samma siffra som atommassan, men har enheten g/mol i stället fär u. Man har bestämt antalet atomer/molekyler/joner i 1 mol så att detta skall stämma.

Okej, men hur kan jag svara på frågorna?

Läs igenom den här tråden - svaren finns här.

Om du behäver mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.