Atomfysik
Hej!
Jag behöver hjälp att reda ut en fråga.
Två atomslag som är i samma grupp, i detta fallet grupp 1, men olika perioder. Vilken period kommer att avge elektroner först?
Min teori kring detta borde vara att eftersom att desto fler elektroner desto fler energinivåer, som per automatik betyder att atomen innehåller mer energi. Desto mer energi desto lättare borde den då avge elektroner?
Vill ha bekräftelse på att svaret är korrekt, om det inte är det så vill jag gärna ha en motivering till varför det inte är det så att jag kan lära mig.
Tack så jättemycket på förhand!
Mvh
Max
Du har rätt i din slutsats, men jag skulle motivera det annorlunda. Ju fler energinivåer desto större avstånd till den yttersta (ensamma) elektronen, och eftersom alla elektroner som finns närmare än den yttersta skärmar av kärnladdningen, så att den ensamma elektronen känner av en effektiv kärnladdning på ungefär 1 enhetsladdning. Coulombs lag ger att ju längre bort från kärnan som den yttersta elektronen är, desto lösare sitter den.
Först? Först när vad sker? När man värmer ämnet? När man lägger ämnet i syra? När man skjuter uv-ljus mot ämnet? När man gnuggar ämnet mot ull? När man lägger det i kontakt med det andra ämnet?
En fysik/kemi-fråga måste vara vara antingen operationell dvs hänvisa till en praktiskt situation eller så måste den vara teoretiskt konkret och hänvisa till ett begrepp såsom joniseringsenergi (minsta mängden energi som krävs för att dislokera en enskilld elektron från ämnet i ett teoretiskt gastillstånd).qq
