Atomers laddning

Du behöver inte periodiska systemet till det! Om det står ${\mathrm{Cl}}^{-}$ innebär det ${\mathrm{Cl}}^{-1}$. Vilken laddning har den?

Grundregeln är att en atom vill ha åtta valenselektroner ("oktettregeln") och att den sista siffran i gruppnumret anger hur många valenselektroner den neutrala atomen har. Den regeln kan du använda för grupperna 1-2 samt 13-18.

Ett ämne som befinner sig i grupp 15 har alltså fem valenselektroner och kommer dra till sig tre elektroner ytterligare för att få en full oktett. Om ett ämne tar upp tre elektroner blir laddningen -3.

Ett ämne som befinner sig i grupp 1 har bara en valenselektron och kan då avge den för att få en full oktett. Om en atom avger en elektron blir laddningen +1.

För ämnen i grupperna 3-12 är det inte riktigt lika enkelt och då måste man lära sig de vanligaste laddningarna utantill, exempelvis att silver bildar joner med laddningen +1. Det finns även undantag från regeln i grupperna 13-18, exempelvis bly som oftast bildar joner med laddningen +2.

Hej

Du menar nog vilken laddning jonen får, eftersom en atom är neutralt laddad.

Vi vet att metaller vill ge ifrån sig sina valenselektroner, medans icke metaller vill ta upp elektroner för att bli "nöjda". För t.ex. Alkalimetallerna som kalium har en elektron i sitt yttersta skall och vill ge bort de elektronen för att bli "nöjd". Medans klor har sju elektronen i sitt ytterskal vilket tyder på att den vill ha en elektron för att uppnå ädelgasstruktur.

När en atom upptar en elektron får den en negativt laddning det vill säga en jon (-1). Samma sak gäller om den upptar två elektroner får en laddningen (-2)  osv. Samma sak gäller när det bildas en positivt jon men att den för en positiv laddning (2+), (2+) osv. 

Svaret på din fråga, kolla på atomens yttersta skal vill den ta upp eller ge ifrån och respektive hur många. Dock kan det varierar för övergångsmetallerna hur många elektroner de avger, men det brukar oftast stå i uppgiften.

Tack så jättemycket! Nu förstår jag äntligen! 😃