Atomen, energinivåer
Jag har svårt med att lösa en uppgift ur min Fysik 2 bok, uppgiften lyder enligt följande:
"I en viss atom finns tre energinivåer A, B och C, där A den lägsta nivån och C den högsta. Då atomen övergår från C till A utsänds ljus med våglängden 346 nm och då atomen övergår från B till A utsänds ljus med våglängden 661 nm. Bestäm våglängden av det ljus som utsänds då atomen övergår från C till nivå B."
Otroligt tacksam om någon någon kan hjälpa mig med hur jag räknar ut den, eventuellt ledtrådar.
Jag har tänkt så här, men kommer inte längre.
Har jag tänkt rätt och hur ska jag fortsätta?
Tack i förhand!
Energiskillnaden mellan nivå C-A är, precis som framgår av din figur lika med energiskillnaden mellan C-B + B-A.
Dvs CA=CB+BA
Du har ju redan räknat ut energierna så nu kan du bara lösa ut BA ur ekvationen och sedan beräkna våglängden med de formler du redan använt :)
Tack så mycket Powerpuff, jo jag tänkte bara att det var det enda som var kvar att göra men ville veta om jag tänkte rätt från början!
/Med vänliga hälsningar, Nissedoge! ;)
