atom
varför blir atomer mindre ju längre åt höger man går i det periodiska systemet? (längre höger om en period)
För att de har fler protoner i sina atomkärnor som drar i elektronerna vilket gör att atomerna krymper. Ämnena till höger har visserligen också fler elektroner och de repellerar ju varandra, men inte lika effektivt som de attraheras av atomkärnan.
Teraeagle skrev:För att de har fler protoner i sina atomkärnor som drar i elektronerna vilket gör att atomerna krymper. Ämnena till höger har visserligen också fler elektroner och de repellerar ju varandra, men inte lika effektivt som de attraheras av atomkärnan.
Så, ju fler protoner = mer elektroner
och detta innebär att protonerna drar de mer och det innebär att atomerna krymper?
Ju fler protoner som finns i kärnan, desto större positiv laddning som attraherar de negativa elektronerna. Atomkärnan vill ”dra in” elektronerna och få atomen att krympa.
Å andra sidan repellerar elektronerna varandra. Ju fler elektroner i en atom, desto större repulsion som gör att atomen blir större.
När man går ett steg åt höger i periodiska systemet får man en atom som både har en proton och en elektron extra. Då kan man tänka sig att dessa tar ut varandra och att atomens storlek blir oförändrad. Så är det dock inte, för den extra protonen har större betydelse för atomens storlek som då blir mindre.
Man talar om något som kallas effektiv kärnladdning, dvs hur stor laddning från kärnan som valenselektronerna känner av. Ju större effektiv kärnladdning, desto mindre blir atomen. Man kan beräkna det som skillnaden mellan antalet protoner och antalet inre elektroner (dvs alla elektroner som inte är valenselektroner).
Natrium har 11 protoner och 10 inre elektroner, vilket ger en effektiv kärnladdning på 11-10=1.
Magnesium har 12 protoner och 10 inre elektroner, vilket ger en effektiv kärnladdning på 12-10=2. Magnesium har mindre atomer än natrium.
Teraeagle skrev:Ju fler protoner som finns i kärnan, desto större positiv laddning som attraherar de negativa elektronerna. Atomkärnan vill ”dra in” elektronerna och få atomen att krympa.
Å andra sidan repellerar elektronerna varandra. Ju fler elektroner i en atom, desto större repulsion som gör att atomen blir större.
När man går ett steg åt höger i periodiska systemet får man en atom som både har en proton och en elektron extra. Då kan man tänka sig att dessa tar ut varandra och att atomens storlek blir oförändrad. Så är det dock inte, för den extra protonen har större betydelse för atomens storlek som då blir mindre.
Man talar om något som kallas effektiv kärnladdning, dvs hur stor laddning från kärnan som valenselektronerna känner av. Ju större effektiv kärnladdning, desto mindre blir atomen. Man kan beräkna det som skillnaden mellan antalet protoner och antalet inre elektroner (dvs alla elektroner som inte är valenselektroner).
Natrium har 11 protoner och 10 inre elektroner, vilket ger en effektiv kärnladdning på 11-10=1.
Magnesium har 12 protoner och 10 inre elektroner, vilket ger en effektiv kärnladdning på 12-10=2. Magnesium har mindre atomer än natrium.
Coolt faktiskt! Tack så mkt!
