återupplivar en gammal fråga.

Hej

Ja du har en början, när du beräknat substansmängden för järn ser du att mängdförhållandet mellan järnet och vätgasen är 1:1 vilket gör att $n_{\mathrm{Fe}}=n_{{\mathrm{H}}_2}$ (tänkt på att behålla alla decimaler på räknaren).

Vad är mängdförhållandet mellan vätgas och metanol i den andra reaktionsformeln?

Tack för svar!

Men då tänker jag att förhållandet mellan vätgas och metanol är 2:1, för att H2 har en 2 framför sig vilket indikerar på 2 antal av H2-mollen. Saken är den att jag blir förvirrad nu, i uttryck två har vi ju ändå samma antal av varje på respektive sida. Typ, det finns 4 H2 på högerled och 4H2 på vänsterled. Likaså finns det ett O på högerled och ett O på vänsterled osv. 

Förstår inte riktigt hur jag kommer vidare :/

Du har rätt i att förhållandet mellan vätgas och metanom är 2:1 - om du har två vätgasmolekyler (och en kolmonoxidmolekyl) så räcker det till en metanolmolekyl. Det är alltid så att det finns likamånga väteatomer före och efter en reaktion - de kan varken försvina eller uppstå ur tomma intet - och lika många kolatomer och syreatomer, men de sitter ihop  på olika sätt.

Du har räknat ut att det bildas 0,403 mol vätgas. Hur många mol metanol räcker detta till?

Det borde väl bli:

Detta känns fel , men det är det enda jag kommer på...

2H2

n=0,403mol

M=4g/mol

n*M=m -->4g/mol*0,403mol=1,612g

m=1,612g

Nu skriver jag en ekvation av höger/vänsterled.

m1+m2 -->

m1+1,612=m1+1,612

Här fastnar jag återigen :/

Tack era svar!

Nej, molmassan för vätgas är 2 g/mol, men det spelar ingen roll - du vet ju redan att det är 0,403 mol vätgas.

Om du har 2 mol vätgas kan du bilda 1 mol metanol.

Om du har 4 mol vätgas kan du bilda 2 mol metanol.

Om du har 10 mol vätgas kan du bilda 5 mol metanol.

Om du har 0,2 mol vätgas kan du bilda 0,1 mol metanol.

Hur många mol metanol kan du bilda om du har 0,403 mol metanol?

Jaaajuste. Eller nu tror jag att jag fattar :) (Hoppas)

Eftersom jag har substansmängden 0,403 vätgas så motsvarar det en substansmängd som är dubbelt så stor som Metanol. Alltså Kan jag bilda 0,403/2=0,2015mol??

Men svaret ska anges i gram -->

n*M=m

0,2015*31=6,265g

Men svaret blir ju 13 g :/

Det är ju iförsig typ det dubbla. Vänta lite med att kommentera så får jag räkna lite till!

Tack!!

Nu får du/ni gärna kommentera om ni har fortsatt tid och lust :)

Jag har nu rätt ekvation som lyder:

M(metanol)*n(metanol)=m(metanol)

32*0,403=12,896 -->typ 13g (rätt svar i facit)

Men då återstår resonemanget bakom detta så att jag verkligen förstår! Substansmängen är alltid lika i vänster och högerled? Det vill säga n för vätgas (0,403) är detsamma i vänster och högerled. Men i och med detta har man ju inte användning av att veta förhållanden?

$Fe(s)+2HCl(aq)+(aq)\Rightarrow H_2(g)+FeCl_2(aq)$ (det stod HCl(g) från början, men då skulle det inte kunna bildas färnklorid i vattenlösning)

Reaktionsformeln säger att 1 mol järm ger 1 mol vätgas.

45 g järn = 45/55,8 = 0,806 mol $\Rightarrow$det bildas 0,806 mol vätgas.

$CO(g)+2H_2(g)\Rightarrow CH_3OH(l)$

2 mol vätgas ger 2 mol metanol, så 1 mol vätgas ger ½ mol metanol. 0,806 mol vätgas ger 0,403 mol metanol. Metanol har molmassan 31 g/mol, så 0,403 mol metanol har massan 13 g.

Jag borde ha sett att din substansmängd för vätgas var fel, men det tänkte jag inte på, tyvärr.

Men då återstår resonemanget bakom detta så att jag verkligen förstår! Substansmängen är alltid lika i vänster och högerled? Det vill säga n för vätgas (0,403) är detsamma i vänster och högerled. Men i och med detta har man ju inte användning av att veta förhållanden?

Här förstår jag inte alls vad du menar - vilken ekvation med högerled och vänsterled är det du syftar på? För att få fram hur många mol av ett visst ämne som bildas vid en reaktion behöver man titta på reaktionsformeln och ta reda på förhållandet mellan den reaktant man vet (eller kan ta reda på) substansmängden för och den produkt man vill ha reda på.

Juste amen nu är jag med. Hjälpen till denna fråga bockar jag djupt för!!

Om du vill ha lite repetition över massa, molmassa och substansmängd kan du läsa mer om det här.

Tack för det :)