återstående massa koldioxid

Hej,

jag förstår inte hur jag ska lösa denna uppgiften: "Om man upphettar en blandning av koloxid och vattenånga inställer sig gasjämvikten: CO + H2O <---> CO2 + H2. Man utgick från 14 g CO och 9 g vatten som blandades och fick reagera i ett slutet kärl vid temp. 500 grader. Reaktionens jämviktskonstant var då 5,9. 

Beräkna massan CO2 som fanns vid jämvikt."

Såhär har jag gjort:

n(CO, 1) = m/M = 14/28,01 = 0,499 mol

n(H2O, 1) = m/M = 9/18,016 = 0,499 mol

K = 5,9

$5,9 =\hspace{0.17em}\frac{\left[C{O}_2\right]\left[H_2\right]}{\left[CO\right]\left[H2O\right]}=\hspace{0.17em}\frac{x^2}{0,499*0,499}$

$$\begin{gathered} x^2=1,469 \\ x =\hspace{0.17em}1,212 \end{gathered}$$

(x kallar jag då för konc. CO2*H2) 

n(CO2) = 1,212 mol

m(CO2) = n * M = 1,212 *44,01 = 53 gram

Har testat olika alternativ, men allt blir fel. Hur ska jag göra?