Åt vilket håll kommer reaktionen att förskjutas om trycket minskar eller ökar

Katarina149 skrev:

Hej! 
Jag undrar åt vilket håll reaktionen kommer förskjutas : 

N₂O₄(g) <-> 2NO₂(g) 

a) om trycket ökar 

b) om trycket minskar 

====

Så här resonerar jag : 

i a)  Om trycket ökar, så minskar volymen och därmed ökar koncentrationen av 2N2O4. Det kommer dessutom att ske fler kollisioner mellan molekylerna om volymen är mindre och trycket är större. Att koncentrationen stiger innebär att reaktionen kommer förskjutas till höger. Tänker jag rätt i a frågan? 

Jag förstår inte ditt resonemang. Om trycket ökar så kommer koncentrationerna av både N₂O₄ och NO₂ öka. Vad menar du när du skriver 2N₂O₄?

Om trycket ökar, så säger le Chateliers princip att reaktionen kommer att gå åt det håll som gör att trycket minskar, d v s att antalet partiklar minskar, så reaktionen går åt vänster. 

b)  Om trycket däremot minskar så minskar också koncentrationen 2N2O4. Om koncentrationen minskar så kommer reaktionen att förskjutas åt vänster. Tänker jag rätt i b frågan? 

Nej, du har fel svar här också.

Smaragdalena skrev:

Katarina149 skrev:

Hej! 
Jag undrar åt vilket håll reaktionen kommer förskjutas : 

N₂O₄(g) <-> 2NO₂(g) 

a) om trycket ökar 

b) om trycket minskar 

====

Så här resonerar jag : 

i a)  Om trycket ökar, så minskar volymen och därmed ökar koncentrationen av 2N2O4. Det kommer dessutom att ske fler kollisioner mellan molekylerna om volymen är mindre och trycket är större. Att koncentrationen stiger innebär att reaktionen kommer förskjutas till höger. Tänker jag rätt i a frågan? 

Jag förstår inte ditt resonemang. Om trycket ökar så kommer koncentrationerna av både N₂O₄ och NO₂ öka. Vad menar du när du skriver 2N₂O₄?

Om trycket ökar, så säger le Chateliers princip att reaktionen kommer att gå åt det håll som gör att trycket minskar, d v s att antalet partiklar minskar, så reaktionen går åt vänster. 

b)  Om trycket däremot minskar så minskar också koncentrationen 2N2O4. Om koncentrationen minskar så kommer reaktionen att förskjutas åt vänster. Tänker jag rätt i b frågan? 

Nej, du har fel svar här också.

Jag förstår inte riktigt vad du menar här 

”Om trycket ökar, så säger le Chateliers princip att reaktionen kommer att gå åt det håll som gör att trycket minskar, d v s att antalet partiklar minskar, så reaktionen går åt vänster. ” …

Varför ska reaktionen just till vänster? Finns det någon tumregeln man kan använda sig eller kanske lära sig utan till

På vänstersidan finns det en molekyl. På högersidan finns det två molekyler. Om trycket skall minska behöver reaktionen gå åt det håll som gör att antalet molekyler minskar.

a) när jag resonerade i uppgiften så ritade jag upp en bild 

Om vi antar att VL är N2O4 och 2NO2 är HL , när trycket ökar i HL (där det finns flest molekyler) kommer reaktionen att förskjutas åt vänster (VL) så att antalet molekyler där att ”stiga/öka” , reaktionen förskjuts åt vänster. 

================
I b) så tänker jag på samma sätt och ritar upp en bild 

Reaktionen kommer gå från HL till VL. Alltså kommer reaktionen förskjutas till vänster 

Annars kan man tänka så här : 

Ökat tryck - ökad koncentration 

Minskad tryck - minskad koncentration 

I a så ökar trycket, därmed ökar koncentrationen av N2O4 , då kommer reaktionen att förskjutas åt höger 

I b så minskar trycket, då minskar koncentrationen. Om koncentrationen N2O4 minskar kommer reaktionen att förskjutas åt vänster 

Nu har jag äntligen lyckats klura ut hur man ska tänka. 
i a kommer reaktionen att förskjutas åt vänster . Så kom jag fram till det. Jag använde mig av konstanten Q

I b tänkte jag som bilden nedan

Jag förstår inte riktigt dina resonemang här måste jag säga. Mitt svar blir samma som Smaragdalenas, använd le Chateliers princip! Har du koll på den?

ja enligt le chaterliers princip kommer det ”förändringen” alltid att motverkas. Men sen vet jag inte hur man tillämpar principen på frågor som handlar om tryck… Har du möjlighet att förklara hur man ska resonera?

Om trycket ökar så säger le Chateliers princip att reaktionen går åt det håll som gör att det bildas mindre antal molekyler, d v s så att trycket minskar.

Så om trycket ökar så kommer reaktionen gå åt det håll där det är minst antal molekylers men vad händer  . Vad händer när trycket minskar?

Katarina149 skrev:

Så om trycket ökar så kommer reaktionen gå åt det håll där det är minst antal molekylers men vad händer  . Vad händer när trycket minskar?

Gissa! Eller använd le Chateliers princip. Om det går åt ena hållet när trycket ökar, vad tror du händer när trycket minskar?

Om trycket minskar går reaktionen åt det håll det är flest molekyler 

Jag tror att du menar rätt.