Askorbinsyra, penicillin och barbitursyra
Hej! Jag undrar vilka väten det är som släpps när askorbinsyra, penicillin och barbitursyra protolyseras. Jag vet ju att en syra avger en vätejon och att en bas bildas + oxoniumjoner.
Om vi tar askorbinsyra som exempel där formeln är C6H4O2(OH)4. När den protolyseras, är det alltid vätet längst ”ut” (i hydroxidjonen) som avges?
Hur är det med penicillin som har formeln PCN, där är det ju inget väte alls, men enligt boken är det en svag syra?
Till sist barbitursyra som har formeln HC4H3N2O3. Vilket väte är det som släpps där när den protolyseras?
Isaak skrev:Hej! Jag undrar vilka väten det är som släpps när askorbinsyra, penicillin och barbitursyra protolyseras. Jag vet ju att en syra avger en vätejon och att en bas bildas + oxoniumjoner.
Om vi tar askorbinsyra som exempel där formeln är C6H4O2(OH)4. När den protolyseras, är det alltid vätet längst ”ut” (i hydroxidjonen) som avges?
Nja den protonen kommer ifrån karboxylsyran. Det brukar vara enklare att titta på molekylens struktur för att "se" vilket väte som lämnar.
Hur är det med penicillin som har formeln PCN, där är det ju inget väte alls, men enligt boken är det en svag syra?
Titta på strukturen.
Till sist barbitursyra som har formeln HC4H3N2O3. Vilket väte är det som släpps där när den protolyseras?
Och igen, titta på strukturen.
Problemet är att det inte anges någon strukturformel för dessa alls i uppgifterna. I en av uppgifterna står endast formel för syran. ”Barbitursyra, HC4H3N2O3, är en svag syra med pKa = 4,0. Den används bland annat för tillverkning av barbiturater, en grupp av lugnande läkemedel. I en lösning på 325 ml hade man löst 12,8 g barbitursyra. Beräkna lösningens pH.”
Jag håller på med syror och baser nu, har inte kommit till organisk kemi ännu. Har du tips på hur jag kan tänka kring protolysreaktionen?
Alla dessa är välkända kemiska föreningar så kolla t.ex. wikipedia
https://sv.wikipedia.org/wiki/Barbitursyra
Och den engelska versionen har (som vanligt tyvärr) betydligt mer information, bl.a. hela protolyseringen och resonansstabiliseringen som följer efter protolysen.
https://en.wikipedia.org/wiki/Barbituric_acid
För att lösa frågan om pH behöver du inte mer än syrans pKa, vilket du har.
Tack så mycket!
Ja, jag har nästan löst den, men får inte fram pH-värdet av en konstig anledning.. När jag löser den uppgiften med en andragradsekvation får jag att x = 0,1977897109 = [H+]. Sedan när jag logaritmerar detta för att få fram pH får jag att pH blir 0,7037963043, ungefär 0,7. I Facit står det att pH = 2,26. När du menar att jag kan lösa frågan och att jag inte behöver mer än syrans pKa, menar du att jag kan ta reda på pH utan en andragradsekvation? Undrar bara (menar inte att du sagt så).
