Arbete vid processer
Hej!
Jag behöver hjälp med en uppgift som lyder:
"En ideal gas med trycket bar och volymen expanderar under konstant tryck till volymen . Gasen komprimeras sedan isotermt så att volymen återgår till det ursprungliga värdet. Gasen avkyls sedan under konstant volym till det ursprungliga trycket . Rita upp processen i ett pV-diagram samt beräkna det totala arbetet uträttat."
Det vi vet är alltså:
: Isobar
: Isoterm
: Isokor
För att beräkna så använder jag att trycket är konstant 2 bar .
Det betyder att .
Men hur beräknar jag den isoterma vägen samt arbetet? Jag vet ju varken temperaturen eller trycket i slutfasen.
I en isokor process är arbetet noll.
Jag vet ju att . Men det hjälper ju inte då jag har varken temperaturen eller antalet mol.
Om T (och n) är konstant så är pV konstant.
Har du ritat? Arbetet hänger ihop med arean i pV-diagrammet.
Dr. G skrev :Om T (och n) är konstant så är pV konstant.
Har du ritat? Arbetet hänger ihop med arean i pV-diagrammet.
Ja jag har ritat. Jag tänkte på det du skrev innan och det ger ju att det beskrivs av och . D.v.s., , och då är , ser dock inte hur det hjälper.
woozah skrev :Jag vet ju att W23=-∫93pdV=∫39nRTVdV=nRTln(9/3) W_{23}=-\int_9^3pdV=\int_3^9\frac{nRT}{V}dV=nRTln(9/3) . Men det hjälper ju inte då jag har varken temperaturen eller antalet mol.
Som Dr. G skrev så är PV konstant under processen, du kan bara byta ut ditt nRT mot 3*P1*V1.
Edit: missade 3:an..
J_Elo_ skrev :woozah skrev :Jag vet ju att W23=-∫93pdV=∫39nRTVdV=nRTln(9/3) W_{23}=-\int_9^3pdV=\int_3^9\frac{nRT}{V}dV=nRTln(9/3) . Men det hjälper ju inte då jag har varken temperaturen eller antalet mol.
Som Dr. G skrev så är PV konstant under processen, du kan bara byta ut ditt nRT mot 3*P1*V1.
Edit: missade 3:an..
Ja jag kom på det efter en stund. Tröttheten gjorde att jag inte tänkte att p1v1=p2v2=nrt, så jag löste den. Tack ändå! Ska sluta plugga timmar i sträck utan paus. :P