Är mitt resonemang rätt? Buffert och syra-bas-jämvikter.
Hej!
Jag är inte 100 på hur man ska tänka på a) och b)
Det finns ingen förklaring i facit, bara att det är åt höger på a) och åt höger på b).
Så jag undrar om mitt resonemang stämmer.
a) Jämnvikten förskjuts åt höger, eftersom vätekarbonatjoner börjar bildas i snabbare takt än det bildas oxoniumjoner. (Därför att vätekarbonatjonen liksom kolsyran är svaga syror och svaga syror protolyseras inte så mycket. Karbonatjonen däremot, som ganska stark bas, tar gärna upp protoner.)
På b) förstår jag inte riktigt...men tror det är åt höger för att kalk innehåller karbonatjonen som är en stark bas. Därför bildas vätekarbonatjoner i snabbare takt än de svaga syrornas protolysation.
Tack!
Sur nederbörd tillför vätejoner vilket driver den första reaktionen åt höger enligt Le Chateliers princip. Det innebär att det bildas mer vätekarbonat. Eftersom det finns mer av både vätejoner och vätekarbonatjoner drivs även den andra reaktionen åt höger. När koncentrationen av kolsyra ökar bildas även mer koldioxid och vatten.
Det är samma princip i b-uppgiften, men där är det fler karbonatjoner som gör att reaktionerna drivs högerut.
Okej, tack så mycket. Så i b) är det alltså att fler karbonatjoner tar upp fler protoner, och när det således blir fler vätekarbonatjoner så drivs reaktion nr 2 åt höger?
Ja så kan man se det.
Tack!
