Är mitt resonemang korrekt?

Svaren på a) och b) är rätt triviala, nämligen:

a) Silverklorid

b) Ag⁺_(aq) + Cl^-_(aq) → AgCl_(s)

Men på fråga c) är jag lite osäker. Min uträkning ser ut på följande vis:

Natriumklorid har en molmassa på 58.44 g/mol och silvernitrat 169.87 g/mol. Det betyder att det finns $\frac{10 g}{58.44 g/mol}=0.17 mol$ kloridjoner i lösningen och att det finns $\frac{20 g}{169.87 g/mol}=0.117 mol$ silverjoner i lösningen. Då silverjonerna är i underskott (molförhållandet är 1:1) kommer alla silverjoner försvinna. Då borde det alltså bildas 0.117 mol silverklorid. Molmassan för silverklorid är 143.32 g/mol, vilket ger:

$143.32 g/mol·0.117 mol=16.88 g$