Är H2O2 en dipol?
Är H2O2 en dipol? Den har polärt kovalenta bindningar men den är också symmetrisk. Kan den fortfarande vara en dipol och ha vätebindningar med tanke på att väteatomerna sitter långt ifrån varandra och binder till 2 olika syreatomer?
Enligt engelska Wikipedia har väteperoxid ett dipolmoment på 2.26 D (debye), så det är en dipol, starkare än vatten som har värdet 1.8546 D.
Finns det någon motivering till varför det är en dipol trots att den är symmetrisk?
Vad menar du med att den är symmetrisk?
Att den positiva polerna sammanfaller med den negativa
Jag förhöll mig till bilden i länken, där det ser ut som att väteatomernas medelpunkt sammanfaller med syreatomernas
Det är fri rörlighet runt bindningen mellan syreatomerna. Just i det ögonblicket när väteatlmerna är som på din bild borde den inte vara en dipol, men resten av tiden är den det. Här är din bild, så att inte alla behöver leta upp den:
Hur vet jag om det är fri rörlighet? Borde inte de fria elektronparen repellera det bindande elektronparet så att den får en viss struktur. Fri rörlighet påminner mig mer om wan der waals binding än dipol-dipol
Det är alltid fri rörlighet i en kovalent enkelbindning, om inte molekylen är steriskt hindrad. Varför skulle inte molekyldelarna kunna rotera i förhållande till varandra?
