10 svar

62 visningar

naytte behöver inte mer hjälp

Är detta ett korrekt tankesätt?

Jag vill bara veta att jag har förstått oxidationstalsmetoden ordentligt. Är min metod för att balansera följande redoxreaktion korrekt?

C₇H₈ + MnO₄^- → C₆H₅COO^- + MnO₂ (i basisk vattenlösning)

Vi börjar med att plocka fram förändringen i oxidationstal för kol och mangan:

C: $- \frac{8}{7}$ → $- \frac{2}{7}$ , $- \frac{6}{7}$ e^-/atom → -6e^-/molekyl

Mn: VII → IV, +3 e^-/atom → +3e^-/jon

Detta kan man visualisera:

Men eftersom vi vet att permanganatet ska få 3e^-/jon måste vi multiplicera med en koefficient 2:

Då ser reaktionen ut så här:

C₇H₈ + 2MnO₄^- → C₆H₅COO^- + 2MnO₂

Nu gäller det att balansera laddningarna. I VL blir laddningssumman -2, och i HL blir den -1. Då lägger vi till en OH^- i HL:

C₇H₈ + 2MnO₄^- → C₆H₅COO^- + 2MnO₂ + OH^-

Nu är det enda som är kvar att balansera väte. I VL finns det åtta väte och i HL sex väte. Då ska det till två väte i HL, alltså en vatten:

C₇H₈ + 2MnO₄^- → C₆H₅COO^- + 2MnO₂ + OH^- + H₂O.

Helt riktigt, bra!

flikar in lite..

fattar inte riktigt det här

hur kom du fram till -2/7 m.m?

och hur man drar slutsatsen när man ska tillsätta OH- och vattenmolekyler? typ som här:

har du/ någon lust att förklara? hade uppskattats.

hur kom du fram till -2/7 m.m?

I VL har kol oxidationstalet $- \frac{8}{7}$ i snitt, eftersom väte har +I. Eftersom summan av oxidationstalen ska bli noll i den molekylen vet vi att kolets oxidationstal ges av ekvationen $7 x + 8 = 0$ . I HL ser vi med samma resonemang att kol har ox-talet $- \frac{2}{7}$ i snitt. Då har ox-talet alltså ökat med $\frac{6}{7}$ i snitt, alltså att molekylen ger bort 6e^-/molekyl (det finns ju 7 kol i varje molekyl och om varje kol ger bort $\frac{6}{7}$ i snitt så blir det 6 totalt per molekyl).

och hur man drar slutsatsen när man ska tillsätta OH- och vattenmolekyler?

Eftersom vi måste balansera laddningarna och det står att reaktionen äger rum i en basisk vattenlösning, alltså en lösning där det finns OH^-, får vi lägga till hydroxidjoner. Vattnet lägger vi till för att balansera vätet.

naytte skrev:

hur kom du fram till -2/7 m.m?

I VL har kol oxidationstalet $- \frac{8}{7}$ i snitt, eftersom väte har +I. Eftersom summan av oxidationstalen ska bli noll i den molekylen vet vi att kolets oxidationstal ges av ekvationen $7 x + 8 = 0$ .

ja okej

I HL ser vi med samma resonemang att kol har ox-talet $- \frac{2}{7}$ i snitt.

hur kom du fram till det? räknade du med totalt 7 kol? för det står ju C₆H₅COO^-

syre har totalt -4, väte +5, alltså är det väl +1 som ska "fördelas" mellan kol, vilket då bör bli 1/7 väl? men hur får du det till -2/7

Då har ox-talet alltså ökat med $\frac{6}{7}$ i snitt,

-8/7 - -2/7 = 6/7 okej

alltså att molekylen ger bort 6e^-/molekyl (det finns ju 7 kol i varje molekyl och om varje kol ger bort $\frac{6}{7}$ i snitt så blir det 6 totalt per molekyl).

aha här räknar du alltså för var och en kol?

och hur man drar slutsatsen när man ska tillsätta OH- och vattenmolekyler?

Eftersom vi måste balansera laddningarna och det står att reaktionen äger rum i en basisk vattenlösning, alltså en lösning där det finns OH^-, får vi lägga till hydroxidjoner. Vattnet lägger vi till för att balansera vätet.

Det är sju kol i den jonen, inte en.

naytte skrev:
Det är sju kol i den jonen, inte en.

ja jag menade "för var och en" kol.

alltså höger har -8/7 och sedan i vänster -2/7

sedan -8/7 - (-2/7) = -6/7

och när man räknar sedan för var och en, så tar man gånger 7, för att det fanns 7 kol. och då är det alltså 6 elektroner som förloras/förflyttas väl?

Ja, eftersom varje kolatom i genomsnitt avger $\frac{6}{7}$ e^- måste en hel molekyl avge 6e^-.

naytte skrev:
Ja, eftersom varje kolatom i genomsnitt avger $\frac{6}{7}$ e^- måste en hel molekyl avge 6e^-.

tack snälla!

så oxidationstal kan alltså vara i bråkform? (inte samma med mol/när man balanserar?) typ att man inte kan lägga till 2,5 vattenmolekyl?

förresten med tanke på att kol står först som C₆H₅ och sedan som COO^- ,

slår man alltså ihop kolen redan till en början (alltså till 7 kol)? de får alltså inte två olika oxidationstal? som i fallet med NH₄NO₃?

De har olika oxidationstal men man behöver inte bestämma alla dessa för att lösa uppgiften, det räcker att bestämma ett medeloxidationstal som naytte har gjort.

Svara

Visa senaste svar