Är det logiskt C?
Andra beräkningen efter vågen känns fel. Har jag beräknat c rätt? (Koncentrationen är okänd och ska beräknas.)
Hur är frågan? Är det en titrering? I så fall är det normala att man vet två volymer och en koncentration och skall beräkna den andra koncentrationen. Vet du verkligen substansmängden och volymen, men inte koncentrationen för HCl?
Smaragdalena skrev:Hur är frågan? Är det en titrering? I så fall är det normala att man vet två volymer och en koncentration och skall beräkna den andra koncentrationen. Vet du verkligen substansmängden och volymen, men inte koncentrationen för HCl?
Jag fick volymen för både och genom att balansera formeln vet jag substansmängden, och förhållandet. Därefter ska den okända koncentrationen för beräknas.
Det är en titrering utav Syra-bas ämnen. Är det rätt så jag har gjort?
Det är väldigt svårt att hänga med i dina beräknignar eftersom du skriver så lite.
Börja med att berätta vad du gjort för experiment, så finns det en chans att det skall gå att förstå vad du gör.
Eftersom jag inte förstår vad det är du har gjort, har jeg ingen chans att avgöra om du har gjort rätt eller inte.
Smaragdalena skrev:Det är väldigt svårt att hänga med i dina beräknignar eftersom du skriver så lite.
Börja med att berätta vad du gjort för experiment, så finns det en chans att det skall gå att förstå vad du gör.
Eftersom jag inte förstår vad det är du har gjort, har jeg ingen chans att avgöra om du har gjort rätt eller inte.
:)
Aha, det förklarar en hel del - men inte allt. Varför har du t ex skrivit att volymen för saltsyran är 34 ml, när det står i uppgiften att du skall använda 20 ml? Har man verkligen givit er en titratorlösning, där man bara har en enda värdesiffra för koncentrationen?
Smaragdalena skrev:Aha, det förklarar en hel del - men inte allt. Varför har du t ex skrivit att volymen för saltsyran är 34 ml, när det står i uppgiften att du skall använda 20 ml? Har man verkligen givit er en titratorlösning, där man bara har en enda värdesiffra för koncentrationen?
34 ml eftersom att vi råkade hälla i för mycket NaOH, så för att neutralisera det hela tillfördes 14 ml HCl. Det enda som uppgifter ger oss är volymerna för alla allt och en koncentration för NaOH. När de blir neutrala innebär det att substansvärdet är samma.
Menar du substansmängd när det står "substansvärdet"?
Om man titrerar NaOH med HCl så blir den resulterande lösningen vid ekvivalenspunkten neutral, men detta gäller inte om man titrerar svavelsyra med NaOH (varken när man titrerar den som enprotonig eller tvåprotonig syra).
Hur bar ni er åt för att "råka" hälla i så mycket NaOH att ni behövde tillsätta 14 ml saltsyra extra?
Är det här en labbrapport eller bara "lösa" beräkningar?
Enligt labbhandledningen skulle ni har 20 ml svavelsyra också. I dina anteckningar står det 86 ml. Lyckades ni klanta er ännu värre på den titreringen?
Jag tycker er titreringslaboration är fruktansvärt dåligt utformad (vilket givetvis inte är ditt fel, utan din lärares).
Det skulle ha varit betydligt vettigare att vara ha bestämt koncentrationen av en syra, men ha gjort detta 4 gånger: Först en "slasktitrering" så att man vet ungefär om man skall tillsätta 15 eller 28 ml (exempelvis). Om det var 28 ml, kan man hälla på 25 ml NaOH nästa gång, innan man börjar titrera sakta och droppvis. Den sistnämnda titreringen gör man med tre olika prov av syran, så att man får en hyfsad noggrannhet.
