Är denna reaktionsformel korrekt?
Jag ska lösa denna uppgift, och jag vill verifiera att jag gjort den första delen korrekt.
"Den ädlaste metallen och således den minst benägna att fungera som reduktionsmedel är guld, men som bekant tar guld denna roll när metallen löses upp i så kallat kungsvatten (en 1:3-blandning av koncentrerad saltsyra, HCl, och koncentrerad salpetersyra HNO3). Skriv den balanserade redox-reaktionen när guld oxideras till trevärda guldjoner i kungsvatten. Beräkna sedan hur stor volym 15,0 M salpetersyra konsumeras för att oxidera 15,0 g guld (antaget att eventuella H+ som behövs i den balanserade reaktionen kommer från saltsyran)?
Tips: under reaktionen avgår kvävedioxid.
Med "en 1:3-blandning av koncentrerad saltsyra, HCl, och koncentrerad salpetersyra HNO3" antar jag att kungsvattens formel är HNO3 + 3HCl. Eller är tanken att koncentrationen HCl är 3 gånger HNO3?
Reaktionsformeln jag räknat ut är:
Är den korrekt?
Eftersom kungsvatten är en blandning, inte ett rent ämne, finns det inte någon "formel för kungsvatten".
Syftar då kommentaren om 1:3-blandningen på relationen mellan ämnenas koncentration? Om inte, vad betyder den då?
Ja, det stämmer. Kungsvatten innehåller en fjärdedel salpetersyra och tre fjärdedelar saltsyra. :)
Enligt vad jag läst från andra källor bör reaktionen isåfall bli:
Om detta är sant, hur kommer det sig att HAuCl4 bildas istället för AuCl3?
