Är alkoholer obegränsat lösliga i vatten?
Under en laboration om alkoholers löslighet i vatten såg vi att alkoholers löslighet i vatten försämras desto fler kolatomer alkoholer innehåller och vid ett visst antal kolatomer såg vi ett skikt i provröret med alkoholen och vattnet.
I kemiboken står det "Eftersom alkohol och vatten löser sig i vilka varandra i vilka proportioner som helst säger man att de är obegränsat lösliga i vatten." Det förstår jag inte med hänsyn till vår labb.
Är alkoholer obegränsat lösliga i vatten och hur förklaras i så fall vår laboration? Var det några alkoholer som inte ingick i en vätebindning med vatten i provröret med skiktet?
Vissa alkoholer är obegränsat lösliga i vatten, andra alkoholer är det inte. Vilka alkoholer använde ni vid er laboration?
Vad är "alkoholbindningar"?
piae skrev :Under en laboration om alkoholers löslighet i vatten såg vi att alkoholers löslighet i vatten försämras desto fler kolatomer alkoholer innehåller och vid ett visst antal kolatomer såg vi ett skikt i provröret med alkoholen och vattnet.
I kemiboken står det "Eftersom alkohol och vatten löser sig i vilka varandra i vilka proportioner som helst säger man att de är obegränsat lösliga i vatten." Det förstår jag inte med hänsyn till vår labb.
Är alkoholer obegränsat lösliga i vatten och hur förklaras i så fall vår laboration? Var det några alkoholbindningar som inte ingick i en vätebindning med vatten i provröret med skiktet?
Det var en lite konstig formulering i din bok.
I dagligt tal säger man ofta "alkohol" när man menar etanol. Så ska man inte göra i en kemibok, men kan det möjligen vara så att den som skrivit din kemibok har slarvat och egentligen menar etanol? För i så fall stämmer det, etanol är obegränsat löslig i vatten.
När man säger att två saker är obegränsat lösliga i varandra så menar vi att alla proportioner av de två blandar sig.
Salt och vatten är inte lösliga i varandra i alla proportioner utan endast i vissa. 1g salt kan lösas i 100g vatten men 100g salt kan inte bilda en lösning i 1g vatten utan det kommer att uppstå ett gränssnitt mellan saltkristall och saltvatten.
Med vätskor är förhållandet istället ofta binärt, i alla fall till synes. Antingen löses de i alla proportioner eller inga. 1g etanol bildar lösning med 100g vattenlika väl som som 100g etanol blandar sig med 1g vatten.
Däremot så finns säkert alkoholer som inte löser sig med vatten i några proportioner, såsom ni visat med labben, men förhoppningsvis såg ni det här antingen eller beteendet.
Kortare svar: Det är en riktlinje. De flesta vanliga alkoholer som etanol är obegränsat lösliga i vatten men finns undantag.
Smaragdalena skrev :Vissa alkoholer är obegränsat lösliga i vatten, andra alkoholer är det inte. Vilka alkoholer använde ni vid er laboration?
Vad är "alkoholbindningar"?
Vi använde butanol, pentanol och hexanol. Det ska stå alkoholer istället för alkoholbindningar.
SvanteR skrev :piae skrev :Under en laboration om alkoholers löslighet i vatten såg vi att alkoholers löslighet i vatten försämras desto fler kolatomer alkoholer innehåller och vid ett visst antal kolatomer såg vi ett skikt i provröret med alkoholen och vattnet.
I kemiboken står det "Eftersom alkohol och vatten löser sig i vilka varandra i vilka proportioner som helst säger man att de är obegränsat lösliga i vatten." Det förstår jag inte med hänsyn till vår labb.
Är alkoholer obegränsat lösliga i vatten och hur förklaras i så fall vår laboration? Var det några alkoholbindningar som inte ingick i en vätebindning med vatten i provröret med skiktet?
Det var en lite konstig formulering i din bok.
I dagligt tal säger man ofta "alkohol" när man menar etanol. Så ska man inte göra i en kemibok, men kan det möjligen vara så att den som skrivit din kemibok har slarvat och egentligen menar etanol? För i så fall stämmer det, etanol är obegränsat löslig i vatten.
Tack så mycket! Så kan det mycket väl vara.
