Använda jämviktsbegrepp för att förklara stark och svag bas
Hej!
Hur kan jag använda jämviktsbegreppet för att förklara varför Natriumhydroxid klassas som en stark bas och ammoniak som en svag bas?
Det som jag vet är att en reaktion är i jämvikt när t.ex. A och B bildar C och D lika ofta som C och D bildar A och B. Men på vilket sätt kan jag använda detta för att förklara varför en bas är stark respektive svag?
Jag vet även att en stark bas är då basmolekylerna tar upp nästan alla vätejoner, protoner, från en syra och att det är tvärtom med en svag bas.
Skulle verkligen uppskatta lite vägledning!
Tack på förhand!
Natriumhydroxid är ett salt som delas upp i natriumjoner och hydroxidjoner i vattenlösning. Det fungerar alltså inte riktigt på samma sätt som en stark syra där själva ämnet reagerar med vattnet i en protolys. Natriumhydroxiden kommer att lösas upp och höja pH-värdet i lösningen tills det inte går att lösa upp mer av ämnet. Det är också en sorts jämvikt, för när det finns väldigt mycket natrium- och hydroxidjoner i lösningen kan de börja attrahera varandra och fällas ut som ett salt igen.
