Minskning oxidationstal
Fastnade på en uppgift som var såhär:
Jod kan framställas industriellt genom reduktion av jodatjoner, IO-3 med vätesulfatjoner HSO-3. Hur många steg minskar oxidationstalet per jodatom vid reaktionen?
Har ej kommit någonstans för jag förstår inte hur jag ska börja.
Börja med att räkna ut vilket oxidationstal jodatomen har i jodatjonen. Vet du hur du skall göra detta?
Nej, lite osäker på hur jag ska göra det med
Jodatjonen har laddningen -1. Laddningen är lika med summan av oxidationstalen hos alla atomer i jonen. Var och en av syreatomerna har ox.tal -II. Vilket ox.tal har jodatomen?
Tänker att det är -111?
Nej, det stämmer inte. Visa hur du har gjort så kan vi hitta var det har blivit fel.
(Ox.tal -II betyder -2, man skriver det ofta med romerska siffror.)
Aha okej, jag tänkte att man skulle lägga ihop -1 med ox.talet för syre. Vilket då skulle bli -2+-1 alltså -3.
Om jod hade ox.tal -3 skulle jodat ha laddningen 3(-2)-3 = -9 och så är det inte, jodat har laddningen -1.
Du skall alltså lösa ekvationen x-3.(-2) = -1 där x är jods oxidationstal.
Kan det då vara att x=-1/6 eftersom:
x-3*(-2) kan skrivas som 6x
så 6x=-1
o för o få fram x så får jag dela -1 med 6
Så då blir ox.talet -0,17 (avrundat)
Tänker jag rätt?
Nej, du gör fel i första steget. x-3*(-2) är inte 6x, utan x-6. Multiplikation går före subtraktion.
Då förenklar jag ekvationen ett steg åt dig: Lös ekvationen x-6 = -1.
Ah ah okej
x-6=-1 |+6
x=5?
Det stämmer. Vilket oxidationstal har jodatomerna i I2?
