Antal ballonger
I en 100 liters gastub vid rumstemperatur finns det helium med övertrycket 50 bar.
hur många ballonger med volymen 10 L och trycket 1,10 bar kan man fylla från tuben vid 20?
I a uppgiften beräknade jag att heliums massa är ca 0,82kg.
Men för den här uppgiften har vi V=0,01, p= 1,10bar = 110000Pa = Pa , T= 20°C = 293,15K
Trycket och volymen är konstanta eftersom det framgår från uppgiften. Innebär det att jag ska räkna för en isobar samt isokor process ?
Jag skulle anväda idealgaslagen.
Smaragdalena skrev:Jag skulle anväda idealgaslagen.
Det vi söker efter är antal ballonger vi kan få ut, hur ska jag veta vilken av de olika varianterna jag ska använda?
Det finns ju pV=nRT=vRT samt pV=mT ?
Eftersom jag är kemist använder jag alltid pV=nRT. Det betyder inte nödvändigtvis att alla andra måste göra likadant. Alla varianter fungerar, fast vad betyder "v" i tredje ledet i den första raddan?
Smaragdalena skrev:Eftersom jag är kemist använder jag alltid pV=nRT. Det betyder inte nödvändigtvis att alla andra måste göra likadant. Alla varianter fungerar, fast vad betyder "v" i tredje ledet i den första raddan?
är inte ''v'' substansmängd? Okej jag testade att räkna med den formeln men vet inte om det är ''n'' jag ska räkna ut då det är det enda jag inte ''känner till''. Och när jag väl räknat ut det så blir det en väldigt liten summa. Är meningen att man ska använda svaret i en annan formel?
I en 100 liters gastub vid rumstemperatur finns det helium med övertrycket 50 bar.
Här har du allt du behöver för att beräkna ur många mol gas det är från början.
Substansmängd (i enheten mol) förkortas n, som in n=m/M eller c=n/V eller pV=nRT. Fysikerna använder ibland antalet gaspartiklar N istället, men använder då Bolzmanns konstant K i stället för R.
Smaragdalena skrev:I en 100 liters gastub vid rumstemperatur finns det helium med övertrycket 50 bar.
Här har du allt du behöver för att beräkna ur många mol gas det är från början.
Substansmängd (i enheten mol) förkortas n, som in n=m/M eller c=n/V eller pV=nRT. Fysikerna använder ibland antalet gaspartiklar N istället, men använder då Bolzmanns konstant K i stället för R.
