Anodreaktion/katodreaktion
Hej! Jag försöker reda ut skillnaden mellan anod/katodreaktion och plus/minuspol.
Om jag förstår det rätt så svarar anodreaktionen för den negativa polen i ett galvaniskt element, där oxidationen sker, samt att katodreaktionen blir den positiva polen i ett galvaniskt element, där reduktionen sker.
Jag får till mig att det är tvärt om ifall vi ser till en elektrolys, där katodreaktionen (reduktionen) är den negativa polen samt att anodreaktionen blir den positiva polen.
Jag vill förstå varför det är så/ alternativt ifall jag har missuppfattat något. Om det ens benämns som en anod/katodreaktion i elektrolysen som jag ritat eller ifall det bara är så att elektronerna vandrar från + till - när en strömkälla är ansluten och att det inte finns något sammanhang med + och -poler i ett galvaniskt element?
Anoden är den elektrod där strömmen går in i cellen och katoden är den elektrod där strömmen lämnar cellen. Det gäller alltid, oavsett vad man diskuterar.
För elektrolys kan man använda PANK-regeln, Positiv Anod Negativ Katod. Det innebär att minuspolen är kopplad till katoden och pluspolen till anoden vid elektrolys. Strömmen går ju från plus till minus, vilket innebär att strömmen går in i anoden och ut från katoden (kom ihåg att strömmens riktning definieras som motsatsen till elektronernas riktning).
När det gäller en galvanisk cell blir situationen den omvända. Då motsvarar cellens minuspol anoden medan pluspolen motsvarar katoden. I det fallet går ju strömmen ut från pluspolen på cellen, genom en yttre krets och sedan in via anoden tillbaka till cellen.
Blir det då felaktigt eller korrekt att benämna oxidationsreaktionen som anodreaktion i ett galvaniskt element och katodreaktion i en elektrolys samt reduktionsreaktionen för katodreaktion i ett galvaniskt element samt anodreaktion i en elektrolys?
Det fungerar!
