anod och katod-kemi åk 9
hej hej!
Det är såhär att jag pluggar inför ett prov som handlar om periodiska systemet, salter samt syror och baser. Därav ska jag även kunna vad oädla och ädla metaller är. Men när jag söker efter fakta på näten om oädla och ädla metaller samt spänningsserien står det även något om anoder och katoder. Hur jag än vänder och vrider på det så klickar det inte vad dessa har gemensamt. Som jag förstått det är en anod plussladdat då det har ett underskott av elektroner och tvärtom i katoden, och att det finns i batteriernas pluss och minuspoler. jag vet även att anjoner ska finnas i vatten som leder ström och antar därför att det eventuellt borde finnas i salter?
Finns det någon som skulle kunna förklara detta för mig? skulle betyda såå mycket!
kortfattat så förstår jag inte vad anoder och katoder har att göra med något förutom i batteriet..
Jag tolkar frågan som att du undrar om ädla och oädla metaller.
Ädla metaller är enkelt uttryckt metallas som inte reagerar med omgivningen, att de inte oxiderar som t ex den oädla metallen järn gör (när järn oxideras säger vi att järnet rostar).
Exempel på ädelmetaller är guld och silver. Du kan läsa kortfattat på wikipedia:
https://sv.wikipedia.org/wiki/Ädelmetall
Lite mer kemi: Ädla metaller är de metaller som inte oxideras av utspädd saltsyra (HCl). Det betyder att de inte avger någon elektron till vätet i saltsyran. Det är här ordet spänningsserien kommer in som säger vilket av två ämnen som när de reagerar kommer att oxideras (ge ifrån sig elektroner) eller reduceras (ta upp elektroner).
kortfattat så förstår jag inte vad anoder och katoder har att göra med något förutom i batteriet..
Anoder och katoder hör inte hemma i batterier alls, batterier har pluspol och minuspol. I ett batteri sker det en spontan kemisk reaktion, men man har byggt batteriet så fiffigt att man tvingar elektronerna att ta en omväg genom t ex en lampa eller en dator innan elektronerna hamnar "där de behövs".
Anoder och katoder hör hemma i elektrolysceller. Där sker det samma sorts reaktion som i ett batteri, men baklänges - man tvingar reaktionen att gå baklänges genom att pumpa dit en massa elektroner.
Smaragdalena skrev:
men vad har detta med ädla och oädla metaller samt spänningsserien att göra?
Programmeraren skrev:Jag tolkar frågan som att du undrar om ädla och oädla metaller.
Ädla metaller är enkelt uttryckt metallas som inte reagerar med omgivningen, att de inte oxiderar som t ex den oädla metallen järn gör (när järn oxideras säger vi att järnet rostar).
Exempel på ädelmetaller är guld och silver. Du kan läsa kortfattat på wikipedia:
https://sv.wikipedia.org/wiki/ÄdelmetallLite mer kemi: Ädla metaller är de metaller som inte oxideras av utspädd saltsyra (HCl). Det betyder att de inte avger någon elektron till vätet i saltsyran. Det är här ordet spänningsserien kommer in som säger vilket av två ämnen som när de reagerar kommer att oxideras (ge ifrån sig elektroner) eller reduceras (ta upp elektroner).
så ifall att man får två ädla metaller att reagera med varandra kommer en av dessa metallerna (den som är mest oädel) att ge över sina elektroner till den andra metallen som kommer att reducera elektronerna (och det kommer att frigöras en massa energi)? för metallerna vill väll bli av med sina valenselektroner då de är metaller och på så sätt kan uppnå ädelgasstrukturen.. så varför kommer metallerna inte vilja lämna över sina elektroner, och varför kommer inte de elektronerna som oxideras att bara bli fria? För en metall vill väll inte ta upp fler elektroner? jag är verkligen såå förvirrad haha
En jon av en ädel metall "vill" väldigt gärna ta upp elektropner, så att den blir till en atom (atomer är alltid oladdade, joner är alltid laddade).
En atom av en oädel metall "vill" ge ifrån sig en eller flera av sina elektroner, så att den blir en jon.
Elektrokemiska spänningsserien är alla metaller i tur och ordning från den oädlaste till den ädlaste.
