Anod eller Katod - Elektrokemi
Hejsan!
Jag håller på att plugga elektrokemi och har fastnat lite på definitionen av anod/katod. Enligt vår kemibok ska man använda sig av minnesregeln PANK (Positiv anod, negativ katod), men det går inte riktigt ihop för mig. Det verkar stämma vid elektrolyser, eftersom då får katoden ett överskott av elektroner och blir därför negativt laddad. Vid galvaniska element verkar det (i alla fall för mig) snarare som att katoden blir pluspolen. Tvärtom gäller även för anoden, att den vid en elektrolys blir pluspolen och vid ett galvaniskt element blir minuspolen.
Jag sökte upp det och det verkar som de flesta menar att det är vid katoden som reduktionen sker och vid anoden som oxidationen sker. Jag förstår det även som att en reduktion är en kemisk reaktion där elektroner plockas upp och en oxidation är en kemisk reaktion där elektroner släpps iväg. Har jag tolkat det rätt eller är jag helt ute och cyklar?? :-)
Jagfattarnada17 skrev:Hejsan!
Jag håller på att plugga elektrokemi och har fastnat lite på definitionen av anod/katod. Enligt vår kemibok ska man använda sig av minnesregeln PANK (Positiv anod, negativ katod), men det går inte riktigt ihop för mig. Det verkar stämma vid elektrolyser, eftersom då får katoden ett överskott av elektroner och blir därför negativt laddad. Vid galvaniska element verkar det (i alla fall för mig) snarare som att katoden blir pluspolen. Tvärtom gäller även för anoden, att den vid en elektrolys blir pluspolen och vid ett galvaniskt element blir minuspolen.
Jag sökte upp det och det verkar som de flesta menar att det är vid katoden som reduktionen sker och vid anoden som oxidationen sker. Jag förstår det även som att en reduktion är en kemisk reaktion där elektroner plockas upp och en oxidation är en kemisk reaktion där elektroner släpps iväg. Har jag tolkat det rätt eller är jag helt ute och cyklar?? :-)
Jag använder bara orden anod och katod för elektrolys, när det handlar om galvaniska celler kallar jag polerna för pluspol och minuspol (eller positiv och negativ pol). Alla kemister gör inte likadant.
Det finns två vanliga definitioner av "anod":
- Anoden är den elektrod där strömmen går in i en cell.
- Anoden är den elektrod där oxidationen äger rum.
Dessa två innebär samma sak. Där strömmen går in, där elektronerna går ut (ja, det är lite knäppt definierat eftersom strömmen ju är elektronerna). Elektronerna går ut från den elektrod där oxidationen sker, dvs anoden. Vid elektrolys blir det pluspolen, men i ett galvaniskt element blir det minuspolen.
Teraeagle skrev:Det finns två vanliga definitioner av "anod":
- Anoden är den elektrod där strömmen går in i en cell.
- Anoden är den elektrod där oxidationen äger rum.
Dessa två innebär samma sak. Där strömmen går in, där elektronerna går ut (ja, det är lite knäppt definierat eftersom strömmen ju är elektronerna). Elektronerna går ut från den elektrod där oxidationen sker, dvs anoden. Vid elektrolys blir det pluspolen, men i ettgalvaniskt element blir det minuspolen.
Tack så mycket för hjälpen!
