Anledningen till att koldioxid inte är en polär molekyl
Koldioxid innehåller polära kovalenta bindningar, men koldioxidmolekylen är i helhet inte polär, därför att den inte är en dipol. Så står det i boken.
En dipol i sin tur är en molekyl som har en positiv pol på ena sidan och en negativ pol på den andra sidan.
Koldioxidmolekylen är rak (O=C=O), vilket gör att det finns en positiv pol i mitten av molekylen och en negativ pol på var sin sida om kolatomen.
Men jag förstår fortfarande inte varför molekylen inte anses vara polär. Det finns trots allt en positiv pol och två negativa poler. Vad har det att vara dipol eller ej att göra med om en molekyl betraktas som polär eller opolär?
Skulle någon kunna förklara det för mig? Skulle uppskatta det jätte mycket!
(Kanske min hjärna som är trött som inte ser anledningen!)
En molekyl är polär om den har en positiv och en negativ ände. Man kan formulera det som att tyngdpunkten för positiv och negativ laddning inte sammanfaller. I koldioxid sammanfaller tyngdpunkterna. Dessutom kan man se av koldioxids egenskaper att den inte bär sig åt som en dipol.
