Anledning till laddning CO
Hej!
Är anledningen att C är negativ pol i dipolen CO, fastän O är mer elektronegativt än C, att O delar fler av sina elektroner till C vid trippelbindningarna? Dvs C blir negativ pol för att det "får" fler elektroner? Finns det något smidigt tillvägagångssätt för att bedöma när elektronegativiteten väger tyngst kontra ursprungsantal valenselektroner hos de ingående atomerna?
Tack:)
Trippelbindning är lite speciellt i det här fallet.
Endast utifrån valenselektronsmodellen så skulle man ju inte förvänta sig en trippelbindning mellan C och O. O saknar två elektroner i sitt yttersta skal och vill ha 2 och bildar generellt dubbelbindningar så eller två enkelbindningar så varför 3 här?
Jo O donerar alla sina valenselektroner 4 elektroner till bindningen och kol endast 2 vilket betyder att en av de tre bindningarna i trippelbindningen i praktiken utgörs av elektroner från syret, och detta bidrar till att förskjuta elektronmolnet bort från syret oberoende av elektronegativ förskjutning inom de individuella bindningarna.
Kemisterna kan utveckla detta lite tydligare men ett resonemang redovisas i kolmonoxids wikipediaartikel
https://en.wikipedia.org/wiki/Carbon_monoxide#Bonding_and_dipole_moment
Om jag förstår ditt svar rätt är också mitt antagande rätt. Kan någon bekräfta om mitt antagande är rätt?
Tack
Idag förstår jag ditt svar bättre än igår. Tack.
