Ange koncentrationen!
Ange koncentrationen av de ingående jonslagen i följande vattenlösningar.
1,0 mol/dm³ KCl
Hur kan man lösa denna frågan med att ange koncentrationen?
Är det så att man använder denna formeln c=n/v. Men inom frågan så har vi inte fått någon fakta på hur mycket dm³ vi har av KCl. Hur får man reda på dm³ för att sedan lägga in den i formeln?
Hur många mol kalium- och kloridjoner finns det i en mol kaliumklorid?
Och hur kan man få reda på det?
Genom att titta på hur formelenheten för kaliumklorid ser ut. De nedsänkta siffrorna anger i vilket förhållande de olika jonerna sitter i kristallerna. Så om det står KCl (K1Cl1) innebär det att förhållandet är 1:1 mellan kalium- och kloridjonerna. Så per "enhet" KCl finns det en kaliumjon och en kloridjon.
Per mol KCl finns det då alltså..?
Jaha, så det finns 1 mol i varje då dem är osynliga ettor. Vilket innebär att det är k 1 mol och cl 1 mol.
Men om vi säger att tex. det står 4 k 3 Cl. Betyder det då att det är 4 mol i kalium och 3 mol i klorid?
Om vi tänker oss ett salt som aluminiumsulfat Al2(SO4)3. Här kan vi utläsa att per en mol av saltet finns det två mol aluminiumjoner och tre mol sulfatjoner (enligt de nedsänkta siffrorna).
Om vi skulle ha fyra av denna enhet, det vill säga 4Al2(SO4)3 så innebär det inte att förhållandena förändras. Det finns förtfarande 2 mol aluminiumjoner och tre mol sulfatjoner per mol salt. Det innebär dock att vi nu har fler av alla joner än innan, eftersom vi har fler enheter. Förhållandent mellan saltet och jonerna kommer fortfarande vara likadant (1:2:3), men antalet kommer vara annorlunda nu (4:8:12).
Eftersom molförhållandet mellan KCl är 1:1, innebär det då att båda jonslagen har 1,0 mol/dm3 som koncentration, eller har jag fattat fel?
Japp, det stämmer.
