Analytiskt kemi 2
Frågan lyder:
Man bestämde halten klor i en kloralfabrik på följande sätt: luft fick bubbla genom en lösning av kaliumjodid. Då reagerade klormolekylerna med jodidjonerna( som fanns i stort överskott):
CL2 (g) + 2I- = 2CL-(aq) + I2 (aq)
Man lät 50 ,0 m3 luft bubbla genom jodidlösningen och spädde sedan lösningen till exact 250 cm3
Därefter bestämde man koncentratioen av jod i jodidlösningen genom att titerar med en lösning av natriumsulfat , Na2s2O3. Tiosulfatjonerna reagerar med Joden enligt formeln:
2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-
Vid titreringen förbrukade 25 cm3 av den spädda jodidlösningen 15,2 cm 3 0,100mol/ dm3 Na2S2O3
Beräkna halten klor i fabriksluften. Ange massan klor per m3 luft.
Visa hur du själv har försökt!
Hur har du tänkt själv? meningen med Plugakuten är att du skall få den hjälp du behöver när du kör fast, inte att någon annan skall göra dina uppgifter åt dig.
Hur många mol förbrukad tiosulfat motsvarar 1 mol klor i luften?
