Analytisk kemi
Jag förstår inte denna fråga och varför svaret är blå/lila? Är det för att Metyltioninumklorid inte kan absorberas där?
Fråga:
Metyltioninumklorid är ett ämne som man kvalitativt och kvantitativt kan använda som indikator för att studera reaktionskinetik. I en redoxreaktion är metyltioninumklorid ofärgad i ett reducerat tillstånd och färgad i ett oxiderat tillstånd.
Bilden visar ett absorbtionsspektrum av oxiderad metyltioninumklorid. Vilken färg bör oxiderad Metyltioninumklorid ha? Utgå ifrån absorptionsspektrat.
Spektrat finns på denna länk under rubriken "absorbationsspektrum".
https://ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-2/lektioner/analytisk-kemi/spektrofotometri.htmlAbsorptionsspektrum av metyltioniumklorid. Källa: Wikimedia
Ämnet metyltioniniumklorids absorberar, precis som många andra ämnen ljus, men ljusabsorbtionen är olika beroende på om ämnet är oxiderat eller reducerat. Reduktion/oxidation av ämnet, påverkar med andra ord vilka våglängder som ämnet absorberar.
Finns metyltioniniumklorid med i samma prov, där en kemisk reaktion sker (A=>B), där reduktion/oxidationsreaktionen även påverka (ox/red) metyltioniniumkloriden (reaktion M), så att dess absorbans ändras.
På så vis kan information (absorbansvärde) indirekt fås från en reaktion (A=>B) som i sig själv inte ger upphov till en ändrad absorbans, genom att tillsätta metyltioniniumklorid vars absorbans istället ändras som en konsekvens av den första reaktionen (A=>B).
M ensam (ingen absorbansändring, för ingen reaktion sker)
A=>B (ingen absorbansändring sker när reaktionen sker)
A=>B + M (absorbansändring sker, då metyltioniniumkloriden påverkas av den första reationen)
