Analytisk kemi
Hej!
Jag behöver förklaring för denna frågan.
Jag vet inte hur jag ska börja med den.
Kopparhalten i ett malmprov skulle bestämmas. 5,00 gram kopparmalm löstes i syra så att koppar (II)joner bildades. Lösningen överfördes till en 250cm3mätkolv och späddes med vatten till märket. Ett prov på 20,0 cm3 av lösningen togs från mätkolven med pipett och till detta prov sattes ett överskott av kaliumjodid. Den jod som bildades titrerades med natriumtiosulfatlösning (Na2 S2O3) med koncentrationen [0,100 mol/dm3]. Det gick åt 15,5 cm3. Beräkna kopparhalten i malmen.
Vid titreringen sker följande reaktion:
I2 + 2S2O3^2- >>>> 2I- + S4O6^2-
Kopparjonerna reagerar enligt följande:
2Cu^2+ + 4I- >>>> 2CuI + I2
Hej Sallo!
Börja med att räkna ut hur många mol natriumtiosulfat som gick åt under den jodometriska titreringen. Under denna typ av titrering reduceras den bruna jodgasen, till jodidjoner som saknar färg - och resultatet blir att lösningen skiftar färg från brun till ofärgad.
Du känner till koncentrationen av natriumtiosulfatlösningen och koncentrationen, så då kan du räkna ut antalet mol natriumtiosulfat som gått åt (kallar denna A).
Sedan får du räkna baklänges, hur många mol I2 kan A reducera? (kallar denna mängd B)
Hur mycket B bildas när koppar(II)jonerna reagerar med jodidjonerna? (kallar denna mängd C)
Från substansmängden C kan du räkna ut hur många gram kopparjoner det är, och med den informationen kan du räkna ut kopparhalten i malmprovet (i t.ex. viktprocent).
Hej igen!
Jag löste uppgiften på det sättet och jag vet inte om jag gjorde rätt.
20,0 cm^3 av hela lösningen som är 250 cm^3= >>> 12,5 %
1 mol S2O3^2- motsvarar mot 2 mol I2
1 mol I2 motsvarar mot 1/2 mol S2O3^2-
n(S2O3^2-)=c(S2O3^2-) * v(S2O3^2-)= >>>>
0,100 mol/dm^3 * 15,5*10^-3 = 0,00155 mol
n(Cu+)=n(S2O3^2-)=0,00155mol
M(Cu+) är molmassa = 63,546 g/mol
m(Cu+)= n(Cu+) * M(Cu+)= >>>>
0,00155mol * 63,546g/mol= Ungefär 0,098 * 12,5=1,23 g
Är det rätt?
Massan koppar stämmer. Nu är det bara att använda massan för att räkna ut masshalten (eller kopparhalten som uppgiften kallade den).
Vad bra.
vet ni hur man räknar ut den? 🙂
Kopparhalten anger hur mycket av mängden som är koppar. Uppgiften anger en massa så massandel passar bäst.
Jättebra, tack så mycket.
