Ämnes fördelning mellan två fas
Hej! Jag behöver hjälp med denna uppgiften.
Uppgiften är: för etanol är lg=Kow= -0,3 och för dioxiden TCDD är lg Kow= 6,8.
a) om 1,0 mg etanol fördelas mellan ektanol och vatten, hur många etanol finns då i vattenfasen resp, oktanolfasen?
b) om 1,0 mg dioxin fördelas mellan oktanol och vatten, hur många pg dioxin finns då i vattenfasen resp, oktanolfasen?
För a uppgiften tänkte jag såhär:
metanol= 1,0 mg= 0,001g
Om det finns x g etanol i vattenfasen så finns det x-0,001 g etanol i oktanolfasen.
netanol i vatten= m/M= x/M och netanol i oktanolfasen= (x-0,001)/M
Cetanol i vatten= n/v= (x/M)/v= x/Mv
Cetanol i oktanolfasen= (x-0,001)/Mv
KD= (x/Mv)/(x-0,001/Mv)= x/x-0,001
löser ut x
KD= x/(x-0,001)
x= KDx -0,001 KD
x - KDX= -0,001 KD
x= -0,001 KD /(1- KD) och får fel svar :( x= 0,00100
Svart ska bli 0,7 mg etanol i vattenfasen och 0,3 mg etanol i oktanolfasen
Tack på förhand!!
Hej!
Du har gjort två fel.
Det första:
Om du har 0,001 gram etanol totalt varav x gram i vattenfasen så har du 0,001-x gram i oktanolfasen. Inte x-0,001 gram som du har räknat med.
Det andra:
Du har kastat om täljare och nämnare i jämviktsekvationen. Jag glömmer alltid bort om det är koncentrationen i den organiska fasen (här: oktanolfasen) eller vattenfasen som ska vara i nämnaren, så jag måste alltid slå upp det innan jag börjar räkna. Här får du dock en ledtråd om du kollar på jämviktskonstanten för dioxin. Eftersom dioxin är fettlösligt borde en stor andel fördela sig till oktanolfasen. Om oktanolfasen ska vara i täljaren med vattenfasen i nämnaren så får man i så fall en hög jämviktskonstant, vilket mycket riktigt är fallet för dioxin i b-uppgiften.
Alltså ska jämviktsekvationen skrivas på formen:
Ahaaa , nu förstod jag. Hmm så är lg Kow jämviktskonstanten. Men varför skriver man ett nedsänkt ow?
Det står för octanol-water, dvs att jämvikten är mellan en oktanolfas (opolär) och en vattenfas (polär).
Tusen tack!!
hmm en fråga till i facit står det 10-0,3. Skriver man lg Kow = -0,3 med basen 10 för att komma åt k ? hoppas du förstår vad jag menar.
Jämviktskonstanten är 10lgKow dvs 10-0,3 i det här fallet. Det är vanligt att man redovisar det logaritmerade värdet av jämviktskonstanten i tabeller och liknande eftersom konstanterna kan ha väldigt höga eller låga värden ibland. Då blir tabellerna svårlästa.
Jag får igen fel :(.
Jag tog x= 0,001/(10-0,3 +1) och det blir 6,66 .10-4 men i facit står det 0,7
Vad får du om du avrundar 6,66*10-4 gram till en värdesiffra?
Hmm 7.10-4 gram tror jag.
Fick rätt svar!! 6,66* 10-4 gram är som 0,66 mg
Tack igen och förresten du är best på att förklara!!
