ammoniumnitratlösning
Jag har en uppgift jag behöver lösa. Jag har hållt på i flera timmar med fastnat.
Fråga 4 – Stökiometri
Kylpåsar, som idag t.ex. används vid sportskador innehåller ammoniumnitratlösning.
a) För att framställa ammoniumnitrat kan du använda en bas och en syra. Ange vilka genom att skriva en balanserad formel.
b) Nästa steg är att lösa upp fast ammoniumnitrat i vatten. Skriv reaktionsformel för upplösning av fast ammoniumnitrat i vatten.
c) Förklara hur du praktiskt går tillväga för att bereda en 100 ml lösning av ammoniumnitrat med koncentrationen 4,0 mol/dm 3. OBS! Både uträkningar och utförande ska vara med i ditt svar.
Skriv på punktform så att vem som helst kan upprepa ditt försök i ett labb.
d) Idag är det förbjudet att ha högre halter än 16% (massprocent) kväve i innehållet i kylpåsen. Använd värdena från uppgift c. Är din kylpåse laglig att använda? Motivera med hjälp av beräkningar.
SVAR!
A) HNO3 (s)+NH4OH(aq)--> NH4NO3 (s) +H2O (l)
b) Det är här jag har fastnat.
100 ml =dm3
v * c= n
4,0 * 0,1=0,4 mol
Dvs n= 0,4 mol
Hur forsätter jag?
a) Inte riktigt rätt. Basen är ammoniak (NH3) och inte ammoniumhydroxid som är en hypotetisk förening som inte är stabil (den faller omdelbart sönder i ammoniak och vatten, NH4OH —> NH3 + H2O).
b) Här har du ammoniumnitrat i fast form medan produkterna är ammoniumjoner och nitratjoner i vattenlösning. Man kan även skriva ”H2O” ovanför reaktionspilen för att förtydliga att det är en upplösning som sker.
