Ammoniak och Fritz Haber och Le Chatelier.
Från 3:25 min, så säger de det jag har frågan kring.
Förmodligen sa eller menade våran lärare fel, men hon sa nånting i den stilen, att när Haber, först försökte med att laborera med temperaturen men märkte att reaktionshastigheten blev för sakta ändå, försökte han med tryck (och det hjälpte men det gick fortfatrande för trögt (tror jag), för att sedan gå över till att reglera koncentrationen, och här tror jag att min lärare sa fel, hon sa att man tog bort en del av ammoniaken (varför skulle man vilja göra det?. Men i själva verket så pumpade man in extra kväve, och enligt då Le Chatelier skulle och naturresonemanget att allt strävar till balans så kommer fler ammoniak bildas, p.g.a. behållaren blir komprimerad och a... väte och kväve koliderar bättre också väl.
Så nu: Det är alltså inte koncentrationen av Ammoniak som man justerade utan man tillförde bara kväve?
https://www.youtube.com/watch?v=o1_D4FscMnU&list=PLo-C7Cim3WCfMxplEi7erEUy8mj_eUf3x&index=23&t=0s
Supet Tack! <3
Man håller ett högt tryck i reaktorn (vilket ger mer ammoniak vid jämvikt) och inför ett överskott av kvävgas (vilket också ger mer ammoniak vid jämvikt).
Genom att införa mer kvävgas i reaktorn ökar man ju både trycket (tänk på ideala gaslagen) och ökar koncentrationen av en reaktant, vilket gör att det bildas mer ammoniak enligt le Chateliers princip. Båda sakerna bidrar alltså till att få ut mer ammoniak ur jämvikten.
Man skulle även kunna införa mer vätgas och få en liknande effekt, men vätgas är betydligt dyrare än kvävgas så det är mer ekonomiskt att tillföra ett överskott av kvävgas istället.
När gasblandningen kommer ut ur reaktorn körs blandningen av kvävgas, vätgas och ammoniak in i en värmeväxlare som sänker temperaturen. Då övergår ammoniak till flytande fas och kan avlägsnas. Kvävgas och vätgas förblir gaser och kan föras tillbaka till reaktorn. På så sätt undviker man spill och får ett bättre utbyte i processen.
