Ammoniak i vatten?
Hej. Jag såg att det redan fanns en liknande tråd men jag förstod inte helt
Ammoniak är en opolär molekyl, då den ibte har några tydliga poler. Men den har ju väte atomer bundna till en kväveatom, då borde ammoniak kunna bibda till vatten med vätebindning?
Dock tänker jag att det inte är en särskilt stark bindning, då endast 2 ammonium molekyler kan binda till respektive vatten molekyl?
+ Vad kan ett ämne i flytande form vara som inte kan blandas med ammoniak?
Jag tror att du har missuppfattat något, för ammoniak är en jättepolär molekyl. Flytande ämnen som är dåliga på att lösa ammoniak är alltså sådana ämnen som inte är särskilt polära. Kan du komma på något sådant ämne?
Teraeagle skrev:Jag tror att du har missuppfattat något, för ammoniak är en jättepolär molekyl. Flytande ämnen som är dåliga på att lösa ammoniak är alltså sådana ämnen som inte är särskilt polära. Kan du komma på något sådant ämne?
Ammoniak kan ju inte vara en dipol, så hur är den polär? alla laddningar sammanfaller ju i mitten pga symmetri . Etanol är ju exempel på ett opolärt ämne
Ammoniak är inte en symmetrisk molekyl. Ammoniumjonen är däremot symmetrisk. Jämför dessa två så ser du skillnaden! Även etanol är ett ganska polärt ämne till följd av OH-gruppen, så etanol bör vara ganska bra på att lösa ammoniak.
Teraeagle skrev:Ammoniak är inte en symmetrisk molekyl. Ammoniumjonen är däremot symmetrisk. Jämför dessa två så ser du skillnaden! Även etanol är ett ganska polärt ämne till följd av OH-gruppen, så etanol bör vara ganska bra på att lösa ammoniak.
Jahaaaa, jag måste ha blandat igop Ammoniak (NH3) med Ammoniumjonen (NH4+)
Jag får tacka så mycket för hjälpen! :)
